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    15．若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCI2溶液的说法正确的是（　　）
    A．100毫升的溶液中含有Mg2+、CI-总数为0.3 NA
    B．100毫升的溶液中含有Mg2+数目是O.1NA
    C．2升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L
    D．1.5升溶液中含有CI-的浓度是4.5mol/L

    分析 A．根据n=cV计算MgCl2的物质的量，每个MgCl2含有1个Mg2+、2个Cl-，再根据N=nNA计算Mg2+、C1-总数；
    B．根据n=cV计算MgCl2的物质的量，每个MgCl2含有1个Mg2+；
    C．溶液具有均一性，1个MgCl2含有1个Mg2+，Mg2+的浓度等于MgCl2的浓度；
    D．溶液具有均一性，1个MgCl2含有2个Cl-，Cl-的浓度是MgCl2的浓度的2倍．

    解答 解：A.100mL的溶液中含有Mg2+、C1-总数为0.1L×0.3mol•L-1×3×NAmol-1=0.09NA，故A错误；
    B．若镁离子不水解，则100mL的溶液中含有Mg2+数目为0.1L×0.3mol•L-1×NAmol-1=0.03NA，镁离子为弱碱阳离子，在溶液中水解，所以溶液中镁离子数小于0.03NA，故B错误；
    C．溶液具有均一性，浓度与体积无关，1个MgCl2含有1个Mg2+，Mg2+的浓度等于MgCl2的浓度，所以Mg2+的浓度是0.3mol•L-1，故C正确；
    D.1个MgCl2含有2个Cl-，Cl-的浓度是MgCl2的浓度的2倍，所以溶液中Cl-的浓度是0.6mol•L-1，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了溶液物质的量浓度概念的理解及有关计算，明确溶质中所含离子个数是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于有机物氯乙烷的认识，下列说法中错误的是（　　）
    A．用乙烷和氯气混合光照充分反应，可以制得比较纯净的氯乙烷
    B．可以用质谱仪快速、微量、精确地测定它的相对分子质量
    C．与其它卤代烃一样，不溶于水，能溶于有机溶剂
    D．它在氢氧化钠水溶液中，可以水解发生取代反应，生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中，工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素（注明试剂、现象）；
    ②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
    （2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原理是Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应，生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量的关系如图一所示（ 图中△H表示生成1mol产物的数据）．

    根据图示-回答下列问题：
    （1）P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
    （2）PCl5（g）分解生成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
    （3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1
    O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol
    （4）实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如图二所示装置，进行测定中和热的实验；
    ①实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是金属传热快，热量损失大导致误差大．
    ②若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是abcd
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．大烧杯的盖板中间小孔太大
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91KJ•mol-1
    （1）该反应有利于自发进行的外界条件是低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
    （2）①在温度和容积不变的条件下发生反应，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是AE（多选扣分）．
    A．容器中压强保持不变  
    B．混合气体的密度不变       
    C． V正（CO）=V逆（H2）
    D．c（CO3OH）=c（CO）         
    E．混合气体的平均相对分子质量不变
    （3）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应3min后达到平衡，测得c（CO）=0.4mol•L-1．
    ①则3min内CO 的平均反应速率为0.2mol•L-1•min-1．该反应的平衡常数K=0.52．
    若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH3OH为2.4mol，则起始时H2的物质的量为：4mol，CO的转化率为：60%．
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是BC（填字母）．
    A．H2的浓度减小               B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C．甲醇的物质的量增加         D．重新平衡时，n（H2）/n（CH3OH）增大
    （4）甲醇-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
    2CH3OH（g）+3O2（g）+4KOH（aq）=2K2CO3（aq）+6H2O （l）
    请写出负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （5）某条件下，2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ． 若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    B．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH?+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
    B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能发生聚合反应，其产物可表示为
    D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    ②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    ③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA
    ④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
    ⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA
    ⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
    A．①③⑤B．④⑤⑥C．①②④D．①⑥

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