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    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（　　）
    ①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    ④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水  
    ⑤用CCl4萃取碘水中的碘．
    A、②③B、③④⑤C、⑤D、①②
    考点：过滤、分离与注入溶液的仪器
    专题：化学实验常用仪器
    分析：①溶解需要使用玻璃棒；
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作；
    ③制备Fe（OH）2白色沉淀无需使用玻璃棒；
    ④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水，用到蒸馏操作；
    ⑤萃取和分液不要使用玻璃棒．
    解答： 解：①溶解需要使用玻璃棒搅拌，转移需要引流，故①正确；
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌，故②正确；
    ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀，无需使用玻璃棒，故③错误；
    ④蒸馏操作使用蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等，无需使用玻璃棒，故④错误；
    ⑤萃取和分液需要使用分液漏斗，无需使用玻璃棒，故⑤错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意常见化学基本操作以及实验的注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
    （1）C的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）化合物C2B2中阴阳离子个数比为
     
    ，其中含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性．请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是
     
    ．
    （4）A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠，可观察到的现象是
     
    ．其反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A、KClO3是该反应的还原剂
    B、H2SO4是该反应的氧化剂
    C、H2C2O4在反应中被氧化
    D、1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氨水与稀盐酸反应：H++OH-=H2O
    B、FeCl3溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
    C、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    D、铜与98%的浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是（　　）
    A、a是锌，b是铜，c是稀硫酸溶液
    B、a是铁，b是银，c是硝酸银溶液
    C、a是银，b是铁，c是硝酸银溶液
    D、a是碳，b是铁，c是氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的无色溶液：ClO-、CrO42-、Al3+、SO42-
    B、能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
    C、常温呈中性的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是（　　）
    A、苯的一氯取代物（）没有同分异构体
    B、苯的邻位二氯取代物（）只有1种
    C、苯的间位二氯取代物（）只有1种
    D、苯的对位二氯取代物（）只有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳有如下性质：C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2由此推知在火势旺盛的煤炉中湿煤比干煤燃烧时的火焰将（　　）
    A、更旺B、不旺
    C、熄灭D、维持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了全社会的普遍关注．
    （1）科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇．已知在常温常压下，反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和2.5mol H2在图1示条件下测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快
    B．当3v正（H2）=v逆（CO2）时，该反应达到了平衡状态
    C．将H2O（g）从体系中分离出来，可提高CO2和H2的转化率
    D．再充入1mol CO2和3mol H2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
     
    极移动（填“正”或“负”），该电池正极的电极反应式为：
     
    ．
    ②以该燃料电池作为电源，电解精炼铜．若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将（填“大于”、“等于”或“小于”）
     
    阴极增加的质量．当阴极质量增加64g时，该燃料电池理论上需消耗O2的体积为
     
    L（标准状况下）．

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