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    【题目】一定条件下NH3(g)和NO(g)发生反应：2NH3(g)+8NO(g) 5N2O(g)+3H2O(g)。设起始时，恒压下，平衡时NH3的体积分数φ（NH3）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 升高温度，该反应的平衡常数（K）减小

    B. b<3<a

    C. M点对应的平衡混合物中

    D. 温度不变时，M点对应的平衡在加压后φ（NH3）增大

    【答案】C

    【解析】A．升高温度，氨气的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的平衡常数（K）增大，A错误；B．起始n(NO)/n(NH3)=Z，Z越小，说明氨气相对越多，达到平衡时氨气的含量越多，则Z的大小为a＜3＜b，B错误；C．起始n(NO)/n(NH3)=3，氨气和NO按1：4反应，达到平衡时，二者比值小于3，C正确；D．增大压强，平衡正向移动，所以平衡在加压后φ(NH3)减小，D错误，答案选C。

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    【题目】将25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．（注：25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．）
    （1）此盐酸的溶质的质量分数为；
    （2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为 mol/L；
    （3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL；
    （4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为 ．

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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

    C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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    【题目】用下列一种试剂就能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液的是(　　)

    A. FeCl3溶液 B. KMnO4溶液 C. 石蕊试液 D. 溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是

    A. 阿伏加德罗常數：mol-1B. 气体摩尔体积:L.mol-1

    C. 物质的量浓度：g·L-1D. 摩尔质量：g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用。试回答下列问题：

    （1）有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若重整系统发生的反应中，则重整系统中发生反应的化学方程式为______________。

    （2）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图所示。电极a为电源的_____（填正极”或“负极” ），溶液中的H＋由_______（填“阴”或“阳”，下同）极区流向____极区。

    （3）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图所示（电解液不参加反应），Zn电极是________（填“正” “负”“阴”或“阳”）极。己知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是

    A. 中间体X易溶于水

    B. 1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2 mol NaOH

    C. 水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面

    D. 香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铃兰醛具有令人愉快的香味，它广泛用于化妆品中香料的添加剂。以下是铃兰醛的一种合成路线:

    已知：①

    ②

    完成下列填空：

    （1）A的名称为 ____________，B的结构简式为 __________。

    （2）X的分子中含有的官能团名称为__________、_____________。

    （3）的反应类型为__________________，分子中最多有____个碳原子共平面。

    （4）铃兰醛的分子式为___________，由X生成铃兰醛的化学方程式为_________ 。

    （5）醛M是铃兰醛的同分异构体，分子中苯环上只有两个取代基且处于对位，其中一个取代基为一C(CH3)3, M与甲醛不能发生类似已知②的反应，则M的结构简式为___.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2 min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol L﹣1min﹣1。计算：

    ①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________molL﹣1min﹣1

    ②化学方程式中n的值是_____________。

    （2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。

    （3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式为_________。

    ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

    A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

    C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    D、容器内压强不再发生变化

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