Question

5．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol S与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A个
• B． 1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2N_A个
• C． 常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A个
• D． 100 ml 0.10mol/L的氨水中，含NH₃•H₂O 分子0.01N_A个

Answer 1

分析 A、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移按照全部反应的氯气计算；
B、二氧化氮和水的反应中，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂；
C、NO₂和N₂O₄具有相同的最简式NO₂；
D、n=CV，一水合氨是弱电解质存在电离平衡．

解答 解：A、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移按照全部反应的氯气计算，转移电子2N_A，故A错误；
B、二氧化氮和水的反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，1.5molNO₂与足量H₂O反应，转移的电子数以生成的NO计算为0.5×2N_A=N_A，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄具有相同的最简式NO₂，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为$\frac{46g}{46g/mol}$×3N_A=3N_A，故C正确；
D、100 ml 0.10mol/L的氨水中，溶质物质的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，含NH₃•H₂O 分子小于0.01N_A个，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，主要是气体摩尔体积条件分析，氧化还原反应电子转移计算，物质的量和微粒数的计算分析，可以根据所学知识来回答，难度不大．