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    从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是   

    A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．常温下为液态，难溶于水

    C．分子式为C10H16

    D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(　　)

    A．的化学性质与相同

    B．的原子序数为53

    C．的原子核外电子数为78

    D．的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H

    ②有关有机物的沸点:

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：
    (1)浓硫酸的作用是                  ；若用含同位素18O的乙醇分子与乙酸反应，写出能表示18O 位置的化学方程式：                                             。
    (2)球形干燥管C的作用是                      。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)                     ；反应结束后D中的现象是                      ．
    (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出          ；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为       ，化学性质最稳定的元素符号是         ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是        ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是              ，显两性的氢氧化物的化学式是              ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

                                   、                               ，原子半径最大的金属元素的名称是                        ，离子半径最小的离子结构示意图是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是

    A.分子中3个碳原子在同一直线上

    B.分子中所有原子在同一平面上

    C. 能发生加聚反应

    D. 与氯化氢加成只生成一种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置或操作能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将下列液体分别与溴水充分混合并振荡，静置后上层液体呈现橙色，下层液体是无色的是

    A、CCl4        B、戊烯             C、苯       D、KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是               。

    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是             。

    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式          。

    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因      

    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是_______。

          A．x =0.5 ,a =8      B．x =0.5 ,a = 10        C．x = 1.5 ,a =8        D．x = 1.5 ,a = 10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

    Ⅰ.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为______________；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    Ⅱ.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图9­4所示。

    图9­4

    请回答下列问题：

    (1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________________。

    (2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为________________________________。

    (3)溶液C的颜色是__________，溶液D中可能含有的金属阳离子有____________________。

    (4)若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是__________。

    ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；

    ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；

    ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；

    ④只滴加KSCN溶液不显红色。

    A．①②  B．②③

    C．③④  D．①④

    (5)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅲ.金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的1/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为________________________________________________________________________，

    若此过程中共生成了8 g Fe2O3，则转移的电子的物质的量为______________。

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