Question

（1）某化学反应，化学键断裂时的能量变化小于化学键形成时的能量变化，则该反应属于

 

（填“放热”或“吸热”）反应．若此反应的熵增加，则该反应为

 

（填“自发”或“非自发”）反应．
（2）在25℃、101kPa下，乙醇（C₂H₅OH（l））的燃烧热△H=-1366.8kJ?mol^-1，其热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）△H=反应物键能和-生成物键能和；△H-T△S＜0的反应自发进行；
（2）注意书写热化学方程式的常见问题．

解答： 解：（1）△H=反应物键能和-生成物键能和，△H＜0反应放热；熵值增加，△S＞0，所以△H-T△S＜0，反应能够自发进行，
故答案为：放热；自发；
（2）燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C生成二氧化碳，H生成液态水，其热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）…△H=-1366.8kJ/mol．

点评：本题考查了△H=反应物键能和-生成物键能和、反应自发进行的条件、燃烧热、热化学方程式书写，都是主干知识，注意掌握．