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    15．下列物质的类别与所含官能团不正确的是（　　）
    A．酚类-OHB．羧酸-COORC．醛类-CHOD．醚类 CH3-O-CH3

    分析 常见的官能团有碳碳双键C=C、卤素原子-X、羟基-OH、醛基-CHO、羧基-COOH、酯基-COOR-以及硝基-NO2、氨基-NH2等．

    解答 解：A、酚是-OH直接连在苯环上的有机物，官能团为-OH，故A正确；
    B、羧酸的官能团为-COOH，故B错误；
    C、醛的官能团为醛基-CHO，故C正确；
    D、CH3-O-CH3中含醚键，故为醚类，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了常见有机物的官能团的类别和官能团的结构简式的书写，难度不大，注意掌握好基础知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列说法正确的是（　　）
    A．石墨不如金刚石稳定
    B．金刚石比石墨稳定
    C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
    D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中所有原子一定在同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
    B．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物
    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
    D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
    ①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱       ②NH3易液化
    ③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高         ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点．
    A．①③④B．③④C．②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语或名称正确的是（　　）
    A．名称：2-甲基乙醇B．丙烷分子的比例模型：
    C．四氯化碳分子的电子式：D．CH4Si的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：

    下列说法正确的是BD（填序号）
    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    C．4min内CO2的反应速率为0.003mol/（L•min）
    D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
    E．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．若达平衡时各组分体积分数都与（2）中平衡时相同，则a=3mol，b=3mol．
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是太阳能和电能转化为化学能．
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置．其实验步骤如下：
    I．在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通人Cl2一段时间，
    溶液变为浅棕色后，停止通人Cl2，改通人热空气
    Ⅱ．当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通人热空气
    Ⅲ，将烧瓶B中的溶液倒人分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴．
    请回答：
    （1）烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2
    （2）步骤I中通人热空气的目的是使A中生成的Br2进入B瓶中
    （3）装置B中导管D的作用是平衡压强、防止倒吸的作用装置C中的溶液X为NaOH或Na2CO3．
    （4）步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为：5Br-+BrO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3Br2+3H2O，每生成1mol Br2单质，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求完成下列问题．
    （1）甲基的电子式；
    （2）某芳香族化合物A和B的分子式均为C7H8O，A能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应，则A的结构简式是C6H5-CH2OH；1.08g的B与饱和溴水完全反应生成3.4g的沉淀，则B的结构简式是；
    （3）欲除去溴乙烷中的少量杂志的Br2，下列物质中最适合的是c（填字母）
    a．NaI  b．NaOH  c．NaHSO3d．KCl．

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