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    【题目】下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

    A.Al2O3B.NaClC.FeD.Mg

    【答案】A

    【解析】

    Fe和Mg均为活泼金属可以和稀硫酸反应，但不能和NaOH溶液溶液反应，NaCl既不和稀硫酸反应，也不和NaOH溶液反应，三氧化二铝为两性氧化物，既可以和稀硫酸反应，也可以和NaOH溶液反应。
    综上所述答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能通过单质直接化合生成的是（ ）
    A.HCl
    B.MgO
    C.SO3
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金在生活、生产、国防等领域有广泛应用。镍是重要的合金元素，例如镧镍合金、白铜（铜镍合金）、铝镍合金等。

    （1）基态镍原子的外围电子排布式为_____________。

    （2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。

    ①H、N、O、Ni的电负性大小顺序为______________________。

    ②与SO42—互为等电子体的分子（写出一种即可）______________。

    ③SO32—、SO42—中S的杂化类型都是___________；但它们的实际空间构型却不同，其主要原因是________________________________________________________________。

    （3）工业上，采用反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提纯粗镍。推测Ni(CO)4晶体中存在的作用力有__________。

    a、范德华力 b、配位键 c、非极性键 d、极性键 e、离子键

    （4）镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心外，其余都在面上。该合金中镍原子和镧原子的个数比为________。

    （5）铝镍合金的晶胞如图2所示。已知：铝镍合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距(d)为________________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）

    ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

    A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应放热

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI

    +3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

    （1）该反应的氧化剂是_________；氧化产物与还原产物的物质的量比是__________；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。

    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；

    （3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

    写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）

    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。

    （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________。

    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：

    (a)将两容器置于沸水中加热

    (b)在活塞上都加2 kg的砝码

    已知：N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小，正确的是

    A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

    C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：

    （1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为___（填序号）；

    （2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：

    ①需要纯净的NaCl___________________g。

    ②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。

    ③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解（________________________）转移（_____________________）定容（__________________________）装瓶。

    ④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。

    A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

    C. 定容时，俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物

    （3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

    （4）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

    A. a为电池的正极，发生还原反应

    B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

    C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

    D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

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