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    已知原子序数，可推断原子的(    )
    ①质子数     ②中子数     ③质量数     ④核电荷数     ⑤核外电子数     ⑥原子结构示意图     ⑦元素在周期表中的位置
    A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦
    B

    试题分析：已知原子序数，可推断原子的①质子数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。因此选项是B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C。
    （1）D元素的名称_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族
    （2）A、B形成的化合物以_______共价键相结合（填极性或非极性）
    （3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH_______（填增大、减小、不变）
    （4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为_____________________
    （5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）  ____________________________
    （6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为_______它形成的氢化物的还原性_______氯化氢（填强于或弱于）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)
    A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<Al
    C．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列大小关系比较正确的是
    A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<N
    C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　 　)。
    A．金属与非金属组成的化合物中只含离子键
    B．ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。
    C．不同原子组成的纯净物一定是化合物。
    D．ⅠA 族元素的阳离子氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是
    W
    		单质是淡黄色固体
    X
    		在地壳中的含量居第二位
    Y
    		原子最外层电子数是电子总数的2/3
    Z
    		第三周期原子半径最小的金属
     
    A．气态氢化物的热稳定性：X<W    
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    C．离子半径：Z＞W
    D．Y的氧化物中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置             ，M的空间构型是            。
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为              ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                                       。
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 。
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是          （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大，原因为                                                           。
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                        （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。
    （1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。

    ①Li在元素周期表中的位置：                      。
    ②6．941的意义： __________________________。
    （2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。
    ①完成铯的原子结构示意图：

    ②下列有关铯的说法正确的是________。
    A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈，B．其原子半径比钾原子半径小
    C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解，D．其碳酸盐易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：l，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：
    (1)写出下列元素的名称：B______  C_____  E_______
    (2)F在元素周朔表的位置是_________，与F同周期且未成对电子数最多的元素为______（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为__________；
    (3)B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式______________。

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