某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I﹣的混合溶液中，探究Fe2+和I﹣的还原性强弱．
【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I﹣强． 假设2：I﹣还原性比Fe2+强．
【验证假设】选择几种装置进行实验：
（1）实验必需的装置是A→ （按Cl2气流方向的顺序填写）
（2）实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化 （填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中： 往A中滴加 溶液； 往B中滴加 溶液． | ①A： ， ②B： ， 则假设1成立． ③A： ④B： ， 则假设2成立． |
（4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过 L（标准状况）．
【思考与交流】
（5）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I﹣反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入 溶液，若能发生反应，即可证明I﹣的还原性强于Fe2+．
考点：
氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
专题：
卤族元素．
分析：
（1）依据实验的目的“将少量Cl2通入Fe2+和I﹣的混合溶液中，探究Fe2+和I﹣的还原性强弱”解答；
（2）碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大；
（3）三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，淀粉遇到碘变蓝色，当通入少量的氯气时，如果二价铁离子先反应被氧化物三价铁离子，则加入KSCN溶液显红色，
碘离子此时为反应，加入淀粉后不变蓝色；如果碘离子先反应被氧化为单质碘，则加入淀粉变蓝色，二价铁离子此时未反应，加入KSCN溶液不变红色；
（4）依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣计算1.52g FeSO4固体中二价铁离子被氧化需要的氯气的物质的量，依据2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，计算1.66g KI固体被氧化需要的氯气的物质的量；
（5）依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
解答：
解：（1）要想探究Fe2+和I﹣的还原性强弱，应将制取的氯气通入到含有Fe2+和I﹣的溶液中，氯气有毒应进行尾气处理，所以必须的装置A→C→E；
故答案为：C→E；
（2）碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大，所以不能通过观察颜色来比较反应的先后顺序，故答案为：不能；
（3）三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，淀粉遇到碘变蓝色，当通入少量的氯气时，如果二价铁离子先反应被氧化物三价铁离子，则加入KSCN溶液显红色，
碘离子此时为反应，加入淀粉后不变蓝色；如果碘离子先反应被氧化为单质碘，则加入淀粉变蓝色，二价铁离子此时未反应，加入KSCN溶液不变红色；
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| KSCN； 淀粉 | ①变红色， ②不变色， ③不变色， ④变蓝色． |
；
（4）1.52g FeSO4固体的物质的量为=
=0.01mol，依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，完全氧化二价铁离子需要0.005mol氯气，标况下体积为：0.005mol×22.4L/mol=0.112L；
1.66g KI固体的物质的量为=
=0.01mol，依据2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，完全氧化碘离子需要0.005mol氯气，标况下体积为：0.005mol×22.4L/mol=0.112L，所以为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过0.112L；
故答案为：0.112L；
（5）氯化铁与碘化钾反应的离子方程式为：2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+，反应中碘离子碘元素化合价升高，碘离子作用还原剂，三价铁离子化合价降低被还原，二价铁离子为还原产物，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知碘离子的还原性强于二价铁离子，同种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的优先反应，所以可以确定氯气与Fe2+和I﹣反应的先后顺序．
点评：
本题为实验题，考查了二价铁离子与碘离子还原性强弱的比较，题目难度中等，明确反应的实质和氧化还原反应的先后规律是解题的关键．
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）m元素在周期表中的位置是
（2）下列有关说法正确的是 （填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增强
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
按不同的分类法，下列每组都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ；
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 ；
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 ；
（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O ；
（5）铜、金、汞、钠 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列情况溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
①无色溶液中：H+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣
②pH=7的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
③使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42﹣、ClO﹣、Cl﹣
④常温下，由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣
⑤某含SO42﹣的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
⑥某含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SCN﹣．
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| A． | ②③ | B． | ②④⑤ | C． | ⑤⑥ | D． | ③④ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）
| 物质及其杂质 | 检验 | 除杂 | |
| A | Cl2（HCl） | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
| B | NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca（OH）2溶液 | 过量CO2 |
| C | CO2（HCl） | AgNO3溶液（含稀硝酸） | 饱和Na2CO3溶液 |
| D | NO（NO2） | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
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| A． | 容器内压强不随时间变化 |
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| B． | v正（X）=v逆（Z） |
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| C． | 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 |
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| D． | 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
有三种物质AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B的元素名称分别为 、 ．
（2）AD4分子其中含有的化学键类型为 键（选填“极性”或“非极性”）．
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为 ，B2C2的电子式为 ，属 （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
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名称为1，4﹣二甲苯