Question

对下列各溶液的叙述正确的是（ ）
A．0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：
B．将0.1mol?L^-1醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
C．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：

Answer 1

【答案】分析：A、根据硫酸铵的电离方程式以及水解情况来回答；
B、根据稀释对醋酸电离平衡的影响知识来回答；
C、根据溶液中的物料守恒来回答；
D、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后会发生化学反应，根据反应后溶液的组成以及离子浓度大小关系来回答．
解答：解：A、硫酸铵的电离方程式，电离出铵根离子和硫酸根离子，铵根离子应该是硫酸根离子的2倍，但是少量铵根离子会水解，溶液显酸性，所以离子浓度关系是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、加水稀释时，溶液体积增大，醋酸电离出的氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B正确；
C、碳酸钠溶液中的物料守恒关系式为：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后会发生化学反应，所得溶液是生成的氯化铵和剩余氨水的混合物，溶液中离子浓度的关系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选BC．
点评：本题结合盐的水解以及弱电解质的电离平衡的影响因素来考查学生溶液中离子浓度的大小比较知识，属于综合知识的考查，难度较大．