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    工业用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染，宜采取的方法是（　　）
    A、Cu
    HNO3(稀)
    Cu（NO3）2
    B、Cu
    H2SO4(浓)
    △
    CuSO4
    Ba(NO3)2溶液
    Cu（NO3）2
    C、Cu
    空气
    △
    CuO
    HNO3(稀)
    Cu（NO3）2
    D、Cu
    HNO3(浓)
    Cu（NO3）2
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,制备实验方案的设计
    专题：元素及其化合物
    分析：A、会生成NO，污染环境；
    B、会生成二氧化硫，污染环境；
    C、原料节约，不产生有害物质；
    D、会生成二氧化氮，污染环境．
    解答： 解：A、Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO，污染环境，故A不选；
    B、因Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境，且消耗酸较大，故B不选；
    C、空气为原料，可节约原料，且整个过程不产生有害物质，故C选；
    D、Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO2，污染环境，故D不选；
    故答案选择C．
    点评：本题主要考查硝酸铜制备的方案评价，注意利用产物对环境的污染即可快速解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12500～16000kJ?m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    （1）已知：C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H1=-393.5kJ?mol-1  ①
             2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1  ②
             C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H3=+131.3kJ?mol-1  ③
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
     
    mol e-．
    （2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料电池电极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为
     
    ．
    （3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=
     
    ；A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=
     
    ．
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L?min
    B、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%
    C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
    D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据表格回答问题：
    （ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．
    元素代号I1I2I3I4
    E500460069009500
    F7401500770010500
    H5801800270011600
    I420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
     

    A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
    （2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
     

    A．ECl       B．FCl3       C．HCl       D．ICl4
    （3）F元素最可能是
     

    A．S区元素   B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属   E．d区元素
    （ⅱ）右表是元素周期表的一部分：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    1①
    2②③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是
     
    其原子的结构示意图是
     
    ．
    （5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．这种现象被称为
     
    ．
    （6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解，且各种离子物质的量均为1mol．
    阳离子Na+　Mg2+　　　Fe3+　　Al3+　　　Fe2+
    阴离子OH-　　CO32-　　Cl-　　　NO3-　　SO42-
    ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
    ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请推断：
    （1）原溶液中含有阴离子：
     
    ；含有阳离子：
     
    ；
    （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四只试剂瓶中分别盛放有KNO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液和KCl溶液，就如何检验这四种溶液分别回答下列问题．在四支试管中分别加入四种溶液各1ml，做下列实验．
    （1）在四支试管里分别滴入稀硝酸，出现
     
    现象的是
     
    ．
    （2）在上述试验后剩余的三支试管中分别滴入
     
    ，出现
     
    现象的是
     
    ．
    （3）在上述试验后剩余的两支试管中分别滴入
     
    出现
     
    现象的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述，判断其中描述一定错误的是（　　）
    A、能层n=3　能级种类d　自旋状态↑
    B、能层n=2　能级种类d　自旋状态↓
    C、能层n=4　能级种类p　自旋状态↓
    D、能层n=3　能级种类p　自旋状态↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    P轨道电子云形状正确叙述为（　　）
    A、球形对称
    B、对顶双球
    C、在X．Y．Z轴上的纺锤形
    D、互相垂直的梅花瓣形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    遇到下列情况，处理恰当的是（　　）
    A、不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗
    B、皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗
    C、为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中
    D、连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装

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