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    【题目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4mol/L、0．1mol/L。现向该混合液中加入1．92g铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（ ）

    A．0．15B．0．225C．0．35D．0．45

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：

    n(H+)=0．1L×0．4mol/L+0．1L×0．1mol/L×2=0．06mol;n(NO3-)=0．1L×0．4mol/L=0．04mol;n(Cu)=1．92g÷64g/mol=0．03mol，它们反应的离子方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；根据方程式中微粒反应关系可知H+不足量，应该以H+为标准进行计算。n(Cu2+)=(3×0．06mol)÷8=0．0225mol,所以c(Cu2+)= n÷V=0．0225mol÷0．1L=0．225mol/L，故选项是B。

    练习册系列答案
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    【题目】半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。

    ①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJmol-1

    ②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJmol-1

    ③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJmol-1

    生产1.00kg纯硅放出的热量为

    A. 24372.86 kJ B. 21.44 kJ C. 600.20 kJ D. 21435.71 kJ

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    【题目】已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

    ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。

    则下列说法中正确的是

    A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数

    B. 该反应的ΔH2大于零

    C. ΔH1时氢气的燃烧热

    D. ∣△H1∣<∣△H2∣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是（ ）

    A. 钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-=Fe2+

    B. 放电时正极上有氧气生成

    C. 放电时OH－向正极移动

    D. 电池总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径：Z＞R＞W

    B. X2W6分子中各原子均满足8电子结构

    C. 气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR

    D. Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA

    B. 1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA

    C. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA

    D. 136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

    （2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。则0～2 min内v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的浓度________________，SO2的转化率为___________________，在此温度下该反应的平衡常数____________________________。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na

    B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA

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    D. 1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA

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