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    10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，b的某种核素在考古时用来测定一些文物的年代，d与e同族，用e氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
    （1）b、c、d、e中第一电离能最大的是N（填元素符号），c的价层电子轨道示意图为，f在周期表中的位置是第四周期第IB族
    （2）由a、b、d三元素形成的相对分子质量最小的化合物A的化学式为HCHO，A的中心原子的杂化方式为sp2在25℃、101kPa下，已知15gA完全燃烧放出281.8kJ的热量，写出表示A燃烧热的热化学反应方程式HCHO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-563.8kJ/mol
    （3）c和e元素分别形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸有NO2-、NO3-；酸根呈三角锥结构的酸是SO32-．（填化学式）
    （4）f晶胞结构如图（1）所示，f晶体中每个f原子周围距离最近的f原子数目为12．d和f形成的一种离子化合物B的晶体结构如图（2），B在稀硫酸中能生成f单质及其它产物．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

    分析 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，则a为H；b的某种核素在考古时用来测定一些文物的年代，则b为C；d与e同族，用e氧化物漂白的草帽日久又变成黄色，则d为O、e为S；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则f为Cu；c 的原子序数介于C、O之间，故c为N元素．
    （1）同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大，元素第一电离能增大，但氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；
    c为N元素，价层电子排布式为2s22p3，结合泡利原理、洪特规则画出轨道示意图；
    f为Cu，在周期表中的位置是第四周期第IB族；
    （2）由H、C、O三元素形成的相对分子质量最小的化合物A的化学式为HCHO，中心C原子形成3个σ键，没有孤对电子；燃烧热的热化学方程式中可燃物的系数为1，1molA完全燃烧放出的热量为281.8kJ×$\frac{1mol×30g/mol}{15g}$=563.8kJ，注明物质的聚集状态与放热反应书写热化学方程式；
    （3）N和S元素分别形成的常见含氧酸有亚硝酸、硝酸、亚硫酸、硫酸；
    （4）f晶胞结构如图（1）所示，为面心立方密堆积，面心原子与顶点原子相切，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用；
    O和Cu形成的一种离子化合物B的晶体结构如图（2），晶胞中O原子数目为1+8×$\frac{1}{8}$=2，Cu原子数目为4，则B为Cu2O，Cu2O在稀硫酸中能生成Cu及其它产物，根据电子转移守恒可知还生成CuSO4，由元素守恒可知还生成水，该反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．

    解答 解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，则a为H；b的某种核素在考古时用来测定一些文物的年代，则b为C；d与e同族，用e氧化物漂白的草帽日久又变成黄色，则d为O、e为S；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则f为Cu；c 的原子序数介于C、O之间，故c为N元素；
    （1）同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大，元素第一电离能增大，但氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故C、N、O、S中第一电离能最大的是N，
    c为N元素，价层电子轨道示意图为，
    f为Cu，在周期表中的位置是第四周期第IB族，
    故答案为：N；；第四周期第IB族；
     （2）由H、C、O三元素形成的相对分子质量最小的化合物A的化学式为HCHO，中心C原子形成3个σ键，没有孤对电子，C原子的杂化方式为sp2，在25℃、101kPa下，15gA完全燃烧放出281.8kJ的热量，则1molA完全燃烧放出的热量为281.8kJ×$\frac{1mol×30g/mol}{15g}$=563.8kJ，表示A燃烧热的热化学反应方程式为：HCHO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-563.8kJ/mol，
    故答案为：HCHO；sp2；HCHO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-563.8kJ/mol；
    （3）N和S元素分别形成的常见含氧酸有亚硝酸、硝酸、亚硫酸、硫酸，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸有：NO2-、NO3-，酸根呈三角锥结构的酸是SO32-，
    故答案为：NO2-、NO3-；SO32-；
    （4）f晶胞结构如图（1）所示，为面心立方密堆积，面心原子与顶点原子相切，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，f晶体中每个f原子周围距离最近的f原子数目为$\frac{3×8}{2}$=12，
    O和Cu形成的一种离子化合物B的晶体结构如图（2），晶胞中O原子数目为1+8×$\frac{1}{8}$=2，Cu原子数目为4，则B为Cu2O，Cu2O在稀硫酸中能生成Cu及其它产物，根据电子转移守恒可知还生成CuSO4，由元素守恒可知还生成水，该反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，标出电子转移的方向和数目：，
    故答案为：12；．

    点评 本题考查比较综合，涉及元素推断、电离能、核外电子排布、杂化方式与空间构型判断、热化学方程式书写、晶胞结构与计算、氧化还原反应等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
    C．纯净的硫酸是纯净物，而不含杂质的盐酸是混合物
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    C．Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W
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    15．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题：

    （1）A结构简式为CH2=CH2，其中含有的官能团的名称为碳碳双键；
    （2）写出B+C→E的反应方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；反应类型酯化反应．
    （3）由丙烯还可生成聚丙烯，写出该反应方程式：；反应类型加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体 （2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 （3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
    根据上述信息，对X的结构判断正确的是（　　）
    A．X中肯定有碳碳双键
    B．X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团
    C．X中可能有三个羧基
    D．X中可能有两个羧基和一个羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）应用与拓展：
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2型共价化合物．请回答下列问题．
    （1）D在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
    （2）C2的电子式为．
    （3）在E2D2中含有的化学键类型有离子键和共价键．
    （4）在实验室以A2D2为原料制取D元素的单质的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）NH4HCO3（或其它合理答案）．

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