下列有关化学实验不能达到目的的是A．采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B．加热苯.液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C．用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关化学实验不能达到目的的是

A．采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁

B．加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯

C．用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验

D．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）正极材料为

的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型

是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过

、

与

溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将

和

溶液直接混合的原因是。
②共沉淀反应的化学方程式为。
③高温成型前，常向

中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的

的导电性能外，还能。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有

及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

① 在上述溶解过程中，

被氧化成

，

在溶解过程中反应的化学方程式为。
②

在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）硫酸亚铁药片（外表包有一层特质的糖衣）是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验：
I．甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）刮除药片的糖衣，甲同学如下称得样品ag，则你认为a=＿＿＿＿＿。

（2）将其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，还必须有的玻璃仪器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗涤沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，据此结果，还应进行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。
II、乙同学根据反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。
（5）取上述甲同学所配置的待测液25.00mL置于锥形瓶中，并将0.02mol/L KMnO₄的标准溶液装入＿＿＿＿＿（“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面至“0”刻度。
（6）滴定操作时，眼睛注视＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待测液至终点，如此滴定三次，实验数据如下表所示：
（其中第一次滴定给点的数据如右图，请你你读得的数据填入表中）

样品中硫酸亚铁的质量分数为＿＿＿＿＿。（保留3位有效数字）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）下列实验操作或叙述正确的是（填写编号，多选扣分）
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴

溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加

饱和溶液，可以制得

胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
⑦称取5.85g氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L^-1氯化钠溶液
（２）某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，SO₄^2-，Cl^-，Br^-，I^-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：
步骤1测得混合液呈碱性；
步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

步骤3加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
步骤4加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
步骤5加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验，回答下列问题。
①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                     ；
②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性      ；分别是            ；
③由实验步骤3可得出的结论是                                   ；
④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                    ；
⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）
钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。
III．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
IV．TiO₂·Xh₂O高温分解得到TiO₂。
①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是       。II中所采取的操作名称是      。
②III中反应的化学方程式是        。
③如IV在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在       （填仪器编号）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O，其过程大致如下：
a. O₂→2O     b. O₂+H₂O→2OH（羟基）   c. OH+OH→H₂O₂
①b中破坏的是     （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的    （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为。
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验方案合理的是

A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定

C．用分液漏斗分离苯与硝基苯

D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的硝酸溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释不正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH₃与HCI反应产生了NH₄CI固体
B	浓硫酸附近无白烟	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝	NH₃与水反应生成了NH3．H₂O，电离出OH^一使红色石蕊试纸变蓝
D	氯化物溶液变浑浊	可能是AICI3与NH3反应生成AI（OH）3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验装置及选项中的说法均正确的是

A．实验目的：定量测定化学反应速率

B．实验原理：利用氧化还原反应原理，用酸性高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，测定亚硫酸钠溶液的浓度

C．实验过程中某步骤：将0.1mol/L50mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L55mL盐酸溶液中

D．加热烧杯，分离SiO₂和NH₄Cl的现象：烧杯底部有白色固体出现

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