Question

（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）

填写空白:

（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。

（2写出K＋GH＋J＋C的离子方程式___________________________________________ 。

（3）写出W＋LJ＋C＋I的化学方程式___________________________________________。

（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：______________________________。

 

Answer 1

（1）Cl2  （2分） 第四周期第Ⅷ族 （2分）

（2）3AlO2-＋Fe3＋＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓（2分）

（3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑（2分）

（4）NaOH、CO2；①向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe(OH)3

②向滤液中通入足量的CO2过滤洗涤滤渣得Al(OH)3（2分

【解析】

试题分析：根据框图中各种物质的转化关系及题意可知：X是Al；Y是Fe；W是Na2O2；C是NaCl；D是NaOH；E是Cl2；F是H2;G是NaAlO2；K是FeCl3;L是FeCl2；J是Fe(OH)3；I是O2；H 是Al(OH)3。（1）E是Cl2，Fe元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族; （2 K＋GH＋J＋C的离子方程式是3AlO2-＋Fe3＋＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓；（3）W＋LJ＋C＋I的化学方程式是4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑；（4）Al(OH)3能够与强碱发生反应产生可溶性物质，而Fe(OH)3不能与强碱发生反应，所以分离H和J所用试剂是NaOH、CO2，操作方法是向混合物中加足量的NaOH溶液，过滤、洗涤滤渣得Fe(OH)3；②向滤液中通入足量的CO2过滤洗涤滤渣得Al(OH)3。

考点：考查物质的相互转化、推断、元素在周期表中的位置、化学方程式和离子方程式的书写、混合物分离方法及试剂的的选择的知识。