Question

已知下列反应的反应热为
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（1）已知1.2g固体C充分燃烧生成CO₂放出热量为39.35kJ，请写出C的燃烧热化学方程式（碳的燃烧热用△H₃表示）：

 

；
（2）计算反应：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反应热△H．（要有计算过程）

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据n=

m

M

计算1.2g固体C的物质的量，根据燃烧热的定义书写C的燃烧热化学方程式；
（2）利用已知反应，据盖斯定律解答．

解答： 解：（1）1.2g固体C的物质的量为n=

m

M

=

1.2g

12g/mol

=0.1mol，0.1molC充分燃烧生成CO₂放出热量为39.35kJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以碳的燃烧热化学方程式为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol；
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol；
（2）已知①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol
据盖斯定律，②×2+③×2-①得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488KJ/mol，
答：反应热△H=-488KJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的应用，注意物质状态的标注和焓变的计算，题目难度不大．