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    在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖发生水解反应(已知水解反应为吸热反应)的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )

    0.600

    0.500

    0.400

    0.300

    318.2

    3.60

    3.00

    2.40

    1.80

    328.2

    9.00

    7.50

    a

    4.50

    b

    2.16

    1.80

    1.44

    1.08

    A．a=6.00 B．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

    C．b＜318.2 D．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的化学方程式为CO＋H2O=CO2＋H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

    A．0.10mol·L－1的醋酸溶液和0.01mo·L－1的醋酸溶液中水的电离度

    B．将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量

    C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4＋的浓度

    D．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和 Na2CO3溶液的pH

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    热化学方程式的书写。

    ①已知0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式： 。

    ②已知化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式： 。

    ③已知白磷(P4)和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下的化学键的键能(KJ/mol)：P-P 198，Cl-Cl 243， P-Cl 331。则写出1mol白磷完全反应生成PCl3(s)时的热化学方程式：_____________.

    ④已知S(s)+O2(g)SO2(g)当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．

    ⑤常温常压下，1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式： 。

    ⑥酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐．写出此反应的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是

    A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

    B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

    C．据图2可知，相对于T1，温度为T2时更快达到“拐点”，说明T2时化学反应速率更快，可确定温度T2高于T1

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    磷单质及其化合物有广泛应用。

    (1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为___________________。

    (2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

    ①NaH2PO2中P元素的化合价为____________。

    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO，在酸性条件下发生下述反应，请配平：

    Ni2++_______H2PO+_______=_______Ni++_______H2PO+_______

    (3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为

    2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10

    10C+P4O10P4+10CO

    若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是( )

    A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸

    B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化

    C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯

    D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：①分别由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)②其中甲丙戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲乙丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：

    （1）用化学式表示乙、丁两种物质：乙 丁

    （2）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因 。

    （3）检验甲中阴离子的操作方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A B C D

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