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    17．下列有关电负性的说法中正确的是（　　）
    A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
    B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
    C．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
    D．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

    分析 A．元素的电负性大，第一电离能不一定大，如ⅡA和ⅤA的元素；
    B．元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大；
    C．电负性越小说明对键合电子的吸引力越小，越易表现正化合价；
    D．很多过渡金属电负性大于非金属元素

    解答 解：A．元素的电负性大，第一电离能不一定大，如N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故A错误；
    B．对于主族元素同周期自左而右，电负性越来越大，故B错误；
    C．电负性小的元素在形成化合物时吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性越小说明越容易显正价，故C正确；
    D．很多过渡金属电负性大于非金属元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素电负性，第一电离能的递变规律，难度小，考生应注意其中的特例及考虑过渡元素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据CuSO4晶体结晶水含量的测定，填写下列空白
    （1）此实验操作顺序如下：
    ①称量坩埚、晶体 ②加热冷却 ③称量 ④加热冷却⑤称量⑥计算 ⑦误差分析
    （2）用托盘天平（指针向上的）称量时若指针偏向左边，则表示D
    A．左盘重，样品轻  B．左盘轻砝码重 C．右盘重砝码轻 D．右盘轻，样品重
    （3）在进行④⑤步操作中，有时要重复进行，这是由于两次称量误差超过0.1g．
    （4）实验用品除托盘天平、研钵、玻棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、酒精灯、火柴外，还缺少的两种仪器是坩埚钳和干燥器．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）．请回答下列问题：
    （1）试分析CO2和SO2是怎么样产生的？乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2 （用一句话说明）．
    （2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：④②①③．

    （3）实验时若观察到：①中从左到右A瓶中品红溶液褪色，B瓶中高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，C瓶中品红溶液不褪色，则A瓶的作用是检验是否有SO2，B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜，它可以验证的气体是水蒸气，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定．
    （5）装置③中所盛溶液的名称是澄清的石灰水，它可以用来验证的气体是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．把0.5mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）?nM（g）+2W（g）．2min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为6：5，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，计算：
    （1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1．
    （2）2min末X的转化率为40%．
    （3）反应化学方程式中n=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑，工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0应采用的适宜条件是（　　）
    A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂
    C．高温、高压、催化剂D．适宜温度、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

    已知：
    三氯甲基苯基甲醇无色液体．不溶于水，溶于乙醇．
    醋酸酐无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
    结晶玫瑰白色至微黄色晶体．不溶于水，溶于乙醇．熔点：88℃
    醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇．
    操作步骤和装置（图1）如下：
    $\stackrel{加料}{→}$$→_{温度在110℃}^{加热3小时，控制}$$→_{入冰水中}^{反应液倒}$$\stackrel{抽滤}{→}$粗产品$\stackrel{重结晶}{→}$产品

    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌（或开启磁力搅拌器）．待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热（填“水浴加热”，“油浴加热”，“砂浴加热”）．
    （2）用图II抽滤装置操作时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的$\frac{2}{3}$；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口 倒出溶液．
    （3）重结晶提纯时，应将粗产品溶解在无水乙醇中（填“水”，“无水乙醇”，“粗产品滤液”）．已知70℃时100g 溶剂中溶解a g结晶玫瑰，重结晶操作过程为：按粗产品、溶剂的质量比为1：$\frac{100}{a}$混合，用水浴加热回流溶剂使粗产品充分溶解，然后待晶体完全溶解后停止加热（若溶液沸腾时还未全部溶解，可再加少量溶剂）冷却结晶，抽滤，此重结晶过程中不需要用到的仪器是c．
    A．冷凝管  B．烧杯      C．蒸发皿     D．锥形瓶

    （4）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如图2信息：由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为加入晶种，缓慢降温．
    （5）在物质制备实验中，产品经抽滤、洗涤后，尚需干燥，请列举一种常见的实验室干燥方法．空气中风干、空气中晾干、高温烘干、用滤纸吸干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据如表所列数据判断，正确的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801820275011600
    A．元素X的常见化合价是+3
    B．元素Y是ⅢA族元素
    C．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl2
    D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：
    （1）本实验至少需要加热2次．至少需要称量4次．
    （2）通过实验知道，要确保结果的准确性，本实验中的一个关键是通过恒重操作来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜．
    （3）学生甲实验得到以下的数据：
    坩埚质量（g）坩埚和晶体的总质量（g）加热后坩埚和剩余固体的质量（g）
    11.68513.69112.948
    甲学生结晶水数量的测定值5.23（保留2位小数）
    （4）若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因de（填序号）．
    a．加热前称量时坩埚未完全干燥              b．加热过程中有少量晶体溅出
    c．加热时坩埚内物质变黑                    d．加热后放在空气中冷却
    e．最后两次加热后称量的质量差大于0.001g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
    （2）观察到D中的现象是有雾状物质出现；
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液或石蕊试液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是产生淡黄色沉淀或溶液变红色．

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