Question

【题目】图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H2O2溶液（20gL﹣1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5molL﹣1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（ ）

A.H2O2的分解反应为放热反应
B.断裂共价键所需的能量：2×E（O﹣O）＜1×E（O=O）
C.加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快
D.相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由图形可知，反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故A正确；B．H2O2分解反应属于放热反应，注意断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应物、生成物含有相同的O﹣H，则2×E（O﹣O）＜1×E（O=O），故B正确；
C．升高温度，可加快反应速率，故C正确；
D．由图象可知在90℃时一定时间之内，碳酸氢钠的斜率较大，则反应较快，故D错误；
故选D．
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．