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    15．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2的体积为22.4L
    B．在0℃101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    C．14g氮气中含有7NA个电子
    D．NA个CO和0.5molCH4的质量比为7：4

    分析 A．气体的状态不确定；
    B．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子；
    C．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子，含有7mol电子；
    D．NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g．

    解答 解：A．气体的状态不确定，无法计算体积，故A错误；
    B．在0℃，101kPa时，该条件为标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，含有2NA个氢原子，故B错误；
    C．氮气中含有14个电子，14g氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol电子，含有7NA个电子，故C正确；
    D．NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol CH4的质量为8g，二者比为28：8=7：2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
                         （橙色）              （黄色）
    下列说法正确的是（　　）
    A．滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移动
    B．溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态
    C．滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液颜色变深
    D．平衡常数表达式为K=$\frac{2c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•2c（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）•c（{H}_{2}O）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物A是一种重要的有机合成原料．以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如图所示：

    已知：
    （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
    试回答下列问题：
    （1）A→C的反应类型是取代反应．A→B的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．G中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基．
    （2）C→D反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有8种（不含F）．
    （4）写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式：C（CH3）3CH2CHO．
    ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③含有甲基的数目最多．
    （5）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中．写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中受石油价格影响最小的是（　　）
    A．聚乙烯B．合成洗涤剂C．柴油D．肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列物质属于天然有机高分子化合物的是（　　）
    A．塑料B．油脂C．淀粉D．橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化忽略不计），能引起下列离子浓度减小的是（　　）
    A．H+B．Cl-C．OH-D．CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列体系中，离子能大量共存的是（　　）
    A．无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、Cl-、SO42-
    B．0.1 mol/LNaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
    C．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
    酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
    水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
    简要工艺流程如图：

    （1）为提高钛铁矿的浸出率，请写出两条合理的措施搅拌或适当提高酸的浓度或加热或将矿石粉碎或延长浸取时间．
    （2）酸溶后所得到的矿渣的主要成分是SiO2．
    （3）试剂A为铁粉．钛液Ⅰ需冷却至70°C左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低．
    （4）从钛液Ⅰ中获得FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅰ步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤．
    （5）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3用水充分洗涤，锻烧后获得的TiO2颜色发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
    （6）FeSO4•7H2O晶体可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556akgFeSO4•7H2O晶体（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336bkgFeSO4•7H2O晶体和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌．反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料．若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料160a+320b+160ckg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，如何知道滴定到达终点？无色变粉红色且半分钟不褪去．下列操作会导致测定结果偏低的是C
    A．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定
    B．锥形瓶未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失．

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