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    【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，

    下列说法不正确的是

    A．①中可采用蒸馏法

    B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁

    C．③中提溴涉及到氧化还原反应

    D．④的产品可生产盐酸、漂白液等

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，A正确；B．从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，B错误；C．将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中涉及氧化还原反应，C正确；D．从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，D正确；答案选B。

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    【题目】下列事实不属于盐类水解应用的是

    A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

    B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

    C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

    D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

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    【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

    下列说法正确的是

    A. 该溶液中可能含K+

    B. 该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

    C. 该溶液中一定不含NO

    D. 该溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

    （1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

    1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)

    平衡时c(CH3OH)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出29.4 kJ

    吸收a kJ

    请回答：

    ①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

    ②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。

    （2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

    ①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。

    （3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。

    a b c d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是

    A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Fe3＋、K＋、SO、NO

    C．Na＋、CO、OH－、NO D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑。

    请回答下列问题：

    （1）装置B中发生反应的化学方程式为 。

    （2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。连接好装置后的实验操作是__________________________。

    （3）装置D的作用是 ；实验中若不用装置C，可能产生的危险是 。

    （4）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：_____________。

    （5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，还起到的作用是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    【题目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

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    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

    A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

    B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

    C. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

    D. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

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