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    16．工业制取盐酸是用氯碱工业的氢气和氯气反应后得到HCl气体溶于水制得的，有关制取HCl气体的方法正确的是（　　）
    A．氢气和氯气光照爆炸得到HCl气体
    B．在HCl合成塔，点燃的氢气中通入氯气产生HCl
    C．氯气在空气中点燃后通入氢气产生HCl
    D．点燃氢气和氯气混合气体产生HCl气体

    分析 氢气在氯气中能够燃烧，氯气在空气中不燃烧，据此分析．

    解答 解：A．氢气和氯气光照爆炸得到HCl气体，该反应不适合于工业生产，故A错误；
    B．纯净的氢气在氯气中能够安静的燃烧生成HCl，所以工业上在HCl合成塔中点燃的氢气通入氯气产生HCl，故B正确；
    C．氯气在空气中不燃烧，故C错误；
    D．点燃氢气和氯气混合气体会发生爆炸，不适合于工业生产，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了工业上制备HCl的原理，题目难度不大，注意理论联系实际，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于金属的冶炼，下列说法正确的是（　　）
    A．通过电解饱和食盐水可制得单质Na
    B．工业上常用H2还原MgO制得单质Mg
    C．通过加热分解HgO可制得单质Hg
    D．用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了下列实验：
    某温度下，取10g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为50%的K2CO3饱和溶液．滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．下列说法错误的是：（　　）
    A．向a点对应的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液为无色
    B．该温度下，K2CO3的溶解度为100g
    C．由图象可得，10g该溶液中氯化钙的质量约为8g
    D．b、c、d三点对应的溶液中分别含有两种溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（　　）
    A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠B．氯化钠　过氧化钠　氯化铵
    C．氯化钠　过氧化氢　氯化铵D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将铝投下列物质的溶液中：①2mol/L的NaOH溶液；②18mol/L的H2SO4溶液；③3mol/L的HNO3溶液；④4mol/L的HC1的溶液，不能产生的H2的有②③（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）+Q kJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数：
    温度/℃100011151300
    平衡常数4.03.73.5
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.006mol/（L•min）；
    （3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2． K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、净水（吸附悬浮物）；
    （4）高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
    （1）pH=2时溶液存在如下等量关系：c（K+）=2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4-）；
    （2）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在下列变化中：①O2溶于水②烧碱熔化③HCl溶于水④Na2O2溶于水．
    未发生化学键断裂的是①（填序号，以下同）；仅发生离子键断裂的是②；仅发生共价键断裂的是③；既发生离子键断裂又发生共价键断裂的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗5.0mol•L-1NaOH溶液160mL．则原盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．2 mol•L-1B．4 mol•L-1C．6 mol•L-1D．8 mol•L-1

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