(1)经测定.20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气.放热2418．0kJ.写出该反应的热化学方程式 ,已知:3Fe (s)+2O2(g)= = Fe3O4(s) △H＝-1118．4kJ? mol-1.根据以上信息.则反应 3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H= .该反应达平衡时.化学平衡常数表达式K＝ .(2)某学生实验小组用50 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）
（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式；
已知：3Fe (s)+2O₂(g)="=" Fe₃O₄(s) △H＝－1118．4kJ? mol^—1，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H₂O(g)==Fe₃O₄(s)+4H₂(g) 的△H= ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol?L^—1的盐酸与50mL0．50mol?L^—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为     。
②将反应混合液的    温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W²⁺与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的              极反应物．
（2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为           能，写出W与水反应的化学方程式：
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L^-1 CO₂和3mol ·L^-1 H₂发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)
测得有关数据如下：

500℃时该反应的平衡常数K=" " （保留一位小数），平衡时CO₂的转化率为，温度升高，K值增大，则正反应为热反应（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K时，Ca(s) =Ca²^＋(g) +2e^－ ; △H="+" 1807kJ．mol^－¹
1/2O₂(g)+2e-= O^2- (g); △H=+986kJ.mol^-l
Ca²⁺(g) +O^2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和

的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）      过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：          。
（2）      过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成

。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。
②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成

的热化学方程式是。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗

转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

汽油不完全燃烧的化学方程式为：
2C₈H₁₈（l）+23O₂（g）====12CO₂（g）+4CO（g）+18H₂O（l）
人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5g汽油不完全燃烧。现有200万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质分别溶于水中，能使溶液温度显著升高的是（）

A．浓硫酸

B．食盐

C．酒精

D．氯化铵

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中不正确的是

A．任何化学反应都伴随着热量的变化

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