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    【题目】在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是(　　)

    ①火药　②指南针　③造纸　④印刷技术　⑤炼铜、炼铁、炼钢　⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成蛋白质 ⑧提出原子－分子学说

    A.②③⑥⑧B.①③⑤⑦C.④⑤⑦⑧D.①③④⑧

    【答案】B

    【解析】

    火药、指南针、造纸术、印刷术是中国古代的四大发明，但指南针、印刷术的发明不是化学史上的成就，中国是最早进行炼铜和掌握炼铁技术的国家；1965年，我国科学家第一次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素；合成有机高分子材料和提出原子－分子学说都不是中国的贡献，故B正确。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应（E能引起温室效应）。

    （1）单质L是________；化合物A是________。

    （2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：____________________和_____________________。

    （3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_______________________________。此反应的发生说明了___________________________________________________________。

    （4）把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)+ 6H2O( g) ，减小压强，产生的影响是 (　　)

    A.正反应速率增大，逆反应速率减小

    B.正反应速率减小，逆反应速率增大

    C.正、逆反应速率都减小

    D.正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（ ）

    A. N2的电子式：

    B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl

    C. CO2分子的比例模型 ：

    D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 图中A→B的过程为放热过程

    B. 该反应为氧化还原反应

    C. 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

    D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学反应原理回答下列问题：

    （1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示，其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

    ①该反应的焓变△H__0（填“＞”或“＜”）判断依据为_____。

    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______。

    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______。

    （2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________。

    （3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

    ①SCR技术中的氧化剂为__________________。

    ②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______________。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

    B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键

    C. 已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5 -与Fe2＋之间是以离子键相结合

    D. 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 正反应是放热反应

    B. P1 ＜P2

    C. 若P3＜P4，y轴表示A的转化率

    D. 若P3＞P4，y轴表示C的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

    （1）写出反应的离子方程式_____________。

    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）．

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．

    （4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________．

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