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    已知可逆反应中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，

    下列说法正确的是

    A．该反应在、温度时达到过化学平衡

    B．该反应的正反应是吸热反应

    C．该反应在温度时达到过化学平衡

    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

    C

    【解析】

    试题分析： T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误； T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故B错误；T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故C正确；T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误．故选C．

    考点：物质的含量随温度的变化曲线、化学平衡的影响因素

    练习册系列答案
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    欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是

    ①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤 ②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气 ③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤

    ④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤 ⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液

    A．①③④⑤ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤

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    下列关于化学反应原理的叙述正确的是

    A．水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀

    B．一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关

    C．合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率

    D．醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大

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    将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是

    A、AlCl3溶液 B、NaAlO2溶液 C、NaHCO3溶液 D、FeSO4溶液

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    在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是

    A．混合气体的压强 B．混合气体的总物质的量

    C．气体的平均分子量 D．v（B）=3V(D)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于如图所示装置的叙述，正确的是

    A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

    C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是

    A．舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀。

    C．铁表面镀银，铁作阳极

    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列有关叙述正确的是

    A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

    B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

    C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

    D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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    下列离子方程式书写正确的是

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    B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓

    C．氯化铝中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O= AlO+4NH4++2H2O

    D．向水玻璃中加盐酸：SiO32-+2H+ = H2SiO3↓

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