【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4 mol·L1，O2为0.2 mol·L1
B．SO2为0.25 mol·L1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L1
D．SO3为0.4 mol·L1
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【题目】下列对无机盐在细胞中的重要作用，说法不正确的是
A. 维持细胞的酸碱平衡 B. 是细胞的重要组成成分
C. 是细胞的能量来源物质 D. 维持细胞的正常生命活动
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【题目】下列说法正确的是
A. 摩尔是物质的数量的单位 B. 氢气的摩尔质量是2g
C. 1 mol OH—的质量是17g D. 气体摩尔体积为22．4mol·L－1
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【题目】为了提高燃料的燃烧效率，在生产实践中采用了很多方法，其中不可行的是
A. 空气量越大越好 B. 将煤气化处理
C. 将固体燃料粉碎 D. 将液体燃料雾化
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【题目】直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。
（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。
（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a”
或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。
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【题目】在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A．反应前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L1·min1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正
C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡时n(C)<0.48 mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大
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【题目】下列各组元素性质递变情况错误的是
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强
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【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
t/ min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：
________________________________________________________________________。
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