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    若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A、
    x
    28
      mol-1
    B、
    x
    14
      mol-1
    C、14x  mol-1
    D、28x  mol-1
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    计算氮气的物质的量，再根据N=nNA计算．
    解答： 解：1克N2含有x个分子，1g氮气的物质的量=
    1g
    28g/mol
    =
    1
    28
    mol，故
    1
    28
    mol×NA=x，解得NA=28x mol-1，
    故选D．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，明确以物质的量为中心的有关计算公式即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：
     
    ，得到棕黄色的FeCl3溶液，写出FeCl3的电离方程式
     
    ，用此溶液分别做如下实验：
    （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得
     
    ．
    （2）某同学想通过实验证实溶液中含有Fe3+，请你帮他想想办法，从HCl、AgNO3、NaOH三种试剂中选出一种适当的试剂验证溶液中含有Fe3+，并写出其相应的离子方程式．
    溶质加入试剂离子方程式
    Fe3+
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
    B、CH≡CH和C6H6含碳量相同
    C、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
    D、乙二醇和丙三醇为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）
    A、0.18mol/L
    B、0.24mol/L
    C、2.0mol/L
    D、1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有NO2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积与液体体积比是（　　）
    A、3：1B、1：3
    C、1：2D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、离子化合物中只有离子键，没有共价键
    B、全部由非金属构成的化合物中只有共价键
    C、电子数相同的两种微粒一定是同一种元素
    D、化学变化一定有化学键的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为
     
    g，其中含
     
    个氢原子，其中含
     
    molN；
    将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2 NA
    B、16g CH4所含原子数目为NA
    C、17g NH3　所含电子数目为10 NA
    D、18g水所含分子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有S
    O
    2-
    4
    B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
    C、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
    D、将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

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