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    A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Cu2+，阴离子分别是OH-、、、Cl-(都不重复），现进行如下实验：

    ①B溶液中加铁粉，溶液质量减少。

    ②A、C溶液分别滴加AgNO3溶液时均产生白色沉淀，再加稀HNO3，只有A产生的白色沉淀溶解，且冒气泡。

    ③A的焰色反应为紫色。

    ④C、D分别加稀H2SO4时只有C产生白色沉淀，D无变化。

    ⑤D的稀溶液pH大于7。

    （1）由上述现象可推知各种溶液中所含的阴、阳离子，把符号填写在下表中：

     

    A

    B

    C

    D

    阳离子

     

     

     

     

    阴离子

     

     

     

     

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①B溶液中加铁粉：___________________________________。

    ②A+AgNO3溶液：___________________________________。

    ③C+AgNO3溶液：___________________________________。

    ④C和稀H2SO4：___________________________________。

    （1）A：K+、  B：Cu2+、

    C：Ba2+、Cl-  D：Na+、OH-

    (2)①Fe+Cu2+====Fe2++Cu

    ②+2Ag+====Ag2CO3↓

    ③Ag++Cl-====AgCl↓

    ④Ba2++====BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）A元素的名称为
    碳
    碳
    ．
    （2）B原子的阴离子的结构示意图为
    ．
    （3）C元素位于元素周期表中第
    三
    三
    周期、第
    IIA
    IIA
    族．
    （4）D的质子数和中子数相等．它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）写出A、D两元素形成化合物的电子式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
    （1）组成A分子的原子的元素符号是
    Ar
    Ar
    ；
    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）C分子中都包含
    5
    5
    个σ键，
    1
    1
    个π键．
    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
    D是CH3OH，分子之间能形成氢键
    D是CH3OH，分子之间能形成氢键
    ．
    Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．
    （5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
    A-B A=B A≡B
    CO 357.7 798.9 1071.9
    N2 154.8 418.4 941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：
    CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断
    CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断
    ．
    Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    （6）基态Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ，基态Cu原子的价电子排布式为
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
    （1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式
    ．
    （2）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为
    NH4HCO3或（NH4）2CO3
    NH4HCO3或（NH4）2CO3
    ．
    （3）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出该化合物第一步水解的离子反应方程式
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    ．
    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式
    Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
    Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
    ．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种离子组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；
    ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E；
    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B；
    ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A、B、C、D的化学式：A
    BaSO4
    BaSO4
    B
    BaCO3
    BaCO3
    C
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    D
    K2CO3
    K2CO3

    （2）写出下列离子反应方程式：B与盐酸反应：
    2H++BaCO3═CO2↑+H2O+Ba2+
    2H++BaCO3═CO2↑+H2O+Ba2+
    C与D反应：
    Ba2++CO32-═BaCO3↓
    Ba2++CO32-═BaCO3↓
    D与硫酸反应：
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    ．

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