Question

【题目】将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．则平衡时SO2的体积分数为 ．

Answer 1

【答案】9.5%
【解析】解：设参加反应的二氧化硫为nmol，则

	2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）
初始量（mol）：	2	1		0
转化量（mol）：	n	0.5n		n
平衡量（mol）：	2-n	1-0.5n		n

已知平衡状态时，测得混合气体总物质的量为2.1mol，即：2﹣n+1﹣0.5n+n=2.1mol，解得n=1.8mol，所以平衡时，SO2的体积分数为 ×100%=9.5%；
所以答案是：9.5%．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．