Question

【题目】把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2 ． 计算：
（1）该合金中铝的物质的量；
（2）该合金中镁的质量；
（3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）．（要有过程）

Answer 1

【答案】
（1）解：标准状况下3.36L氢气的物质的量为： =0.15mol，

设3.06g金属的混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y，

则： ，

解得： ，

则该合金中铝的物质的量为0.06mol，

答：合金中铝的物质的量0.06 mol；

（2）解：根据（1）可知，该合金中含有0.06mol镁，含有镁的质量为：24g/mol×0.06mol=1.44 g，答：该合金中含有Mg的质量为1.44g；
（3）解：合金与盐酸恰好完全反应，反应后溶质为氯化铝和氯化镁，则反应后溶液中含有氯离子的总物质的量为：0.06mol×2+0.06mol×3=0.3mol，所以反应后溶液中氯离子的浓度为： =3.0mol/L，答：反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3.0 mol/L．
【解析】（1）根据n= 计算出生成氢气的物质的量，设出铝和镁的物质的量，分别根据质量和生成氢气的量列式计算；（2）根据m=nM计算出该合金中Mg的质量；（3）反应后溶质为氯化镁和氯化铝，根据质量守恒计算出氯离子的物质的量，再根据n= 计算出氯离子的浓度．