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    下列有关实验操作中合理的是( )

    A.用托盘天平称取11.70 g食盐

    B.用量筒量取12.36 mL盐酸

    C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液

    D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

     

    C

    【解析】A项中托盘天平读数只能精确到0.1 g，B项中量筒读数只能精确到0.1 mL；D项中测定溶液pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸。

     

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    用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )

    A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

    B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

    C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

    D.用带火星的木条检验阳极产物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )

    A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1

    C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

    D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：

    (1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

    (2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为________色， 且半分钟内不变色。

    (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

    (4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )

    A．向溶液中加水稀释至10 L

    B．加入一定量的NaOH固体

    C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

    D．加入一定浓度的盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：选择题

    对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )

    A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

    B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

    C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

    D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：选择题

    向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( )

     

     

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    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

    Ⅱ.2HIH2↑+I2

    Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是 。

    a.反应Ⅲ易在常温下进行

    b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c.循环过程中需补充H2O

    d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)= 。

    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。

    a.HI的平衡浓度

    b.达到平衡的时间

    c.平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的 ，产生H2的速率将增大。

    a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

     

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    A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞E

    B．形成简单离子的半径E＞D＞B

    C．单质B和D在常温下化合生成D2B2

    D．C的最高价氧化物的水化物酸性最强

     

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