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    10．下列有关水的说法正确的是（　　）
    A．每一个水分子内含有两个氢键
    B．水分子的空间构型为V形
    C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．水是良好的溶剂，易溶解HCl、CH4等气体

    分析 A．水分子内不含有氢键，水分子间含有氢键；
    B．水分子空间构型为V形；
    C．H-O键的键能较大；
    D．甲烷是非极性分子，难溶于极性溶剂水．

    解答 解：A．水分子内不含有氢键，水分子间含有氢键，故A错误；
    B．水分子中心原子是氧，价层电子对有2+2=4，省去2对孤对电子，空间构型为V形，故B正确；
    C．氢键影响物质的物理性质，物质的稳定性取决于键能的大小，H-O键的键能较大，故H2O是一种非常稳定的化合物，故C错误；
    D．甲烷是非极性分子，难溶于极性溶剂水，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查简单分子构型、氢键的存在及氢键对物质物理性质的影响，难度不大．要注意含有氢键的分子，熔沸点相对较高．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化钙（Ca02）是一种难溶于水的固体无机过氧化物，常温下是白色至淡黄色粉末，无臭、无毒的粉状结晶或颗粒．已知Ca02在150℃时逐渐变为无水Ca02，在350℃迅速分解生成CaO和02．其广泛应用于环境保护、农业、食品、冶金、化工等多个领域．其制备过程如下：
    ①称取7.5g CaCl2-2H20（摩尔质量为147g/mol）放入烧杯中，用lOmL蒸馏水溶解；
    ②加入25mL30%的H202，边搅拌边滴加5mL浓NH3，H20；
    ③控制温度为0℃的左右，有晶体析出，用冷水洗涤晶体，得到Ca02•8H20，在150℃下加热脱水0.5h，转入干燥器中冷却后得到Ca02，称重，计算产率．完成下列填空
    （1）第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
    （2）第③步控制温度为0℃左右的原因是防止高温下H2O2分解，在实验室官采取的方法是冰水浴冷却
    检验Ca02•8H20是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
    （3）第③步称重时其质量为2.63g，产率为71.66%．（小数点后保留2位小数）
    过氧化钠含量的测定称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L-1 HC1，振荡使溶解，用O.02mol•L-1的KMn04准溶液滴定到终点．消耗KMn04溶液的体积为23.64mL．
    ①滴定到达终点的现象是溶液由无色变浅紫红色并且半分钟内不褪色．
    ②滴定过程中的离子方程式为2MnO4-+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
    ③计算Ca02在样品中的纯度42.55%（小数点后保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如下：

    （1）搅拌的目的是加快反应速率．流程②中没有采用加热措施的可能原因是减少H2O2分解、防止氨气大量逸出．流程②的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2•nH2O↓+2NH4Cl．
    （2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是NH4Cl．
    （3）检验CaO2•nH2O是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净．

    （4）取上述制得的CaO2•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图．请通过计算给出过氧化钙晶体（CaO2•nH2O）的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    D．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列过程有热量放出的是（　　）
    A．断开氢气中的H-H键B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
    C．C与H2O（g）反应D．Na与H2O反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造
    B．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料
    C．PM2.5是指直径接近2.5×10-6m的颗粒物分散在空气中形成的污染物的胶体
    D．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．维生素C的结构式如下，
    （1）维生素C分子式为C6H8O6，相对分子质量为176
    （2）中学生每天需补充约60mg维生素C，则1mol维生素C大概相当于多少天的摄入量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
    B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    C．常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NA
    D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：
    2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
    ①在上述反应中铁（填元素名称）元素被氧化；
    ②当有2.408×1024个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为44.8L．

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