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    在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
    A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1
    B．平衡时，N2O4的转化率为60%
    C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
    A
          N2O4           2NO2
    初始n:      0.5mol             0mol
    2s：        0.45mol           0.1mol
    60s：       0.2mol             0.6mol共0.5×1.6=0.8mol
    本题主要考查了有关反应速率及限度的计算，同时考查了气体有关定律。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2 +3 H2 2NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（   ）
    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D．达到化学平衡时，正、逆反应速率为０

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某研究性学习小组为证明2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。
    按要求回答下列问题。
    方案甲：
    取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再继续加入2mL CCl4，充分振荡。静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。
    （1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是                            。
    （2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是                                。
    方案乙：
    取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到                   现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因                                       。
    方案丙：
    设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。
    当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向     方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨。下图是合成氨的简要流程。

    （1）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。
    原料[
    		天然气
    		重油
    		煤
    相对投资费用
    		1.0
    		1.5
    		2.0
    能量消耗/J·t—1
    		28109
    		38109
    		48109
    ①依据上表信息，你认为采用        为原料最好。
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：                         。
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）===CO2（g）      △H=-394kJ·mol—1； 
    2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H=-566kJ·mol—1；
    2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H="-484" kJ·mol—1；
    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式             。
    （2）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据。

    ①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H2NH3的△H      0（填“＞”、“＜”或“无法判断”，请简要说明理由                     ；
    ②该反应的化学平衡常数表达式为                 。
    ③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的         倍。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如图所示。则该反应的化学方程式为                ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是
    A．反应放出的热量为0.04a KJ
    B．平衡时H2O的转化率为40%
    C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
    D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。
    编号
    		起始状态(mol)
    		平衡时HBr(g)
    物质的量(mol)
    H2
    		Br2
    		HBr
    已知
    		1
    		2
    		0
    		a
    (1)
    		2
    		4
    		0
    		 
    (2)
    		 
    		 
    		1
    		0.5 a
    (3)
    		m
    		n(n≥2m)
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，有关说法正确的是          （    ）

    A a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
    B 若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小
    C a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
    D a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是
    A．蓝色加深B．红色加深C．由粉红色变为蓝色D．由蓝色变为粉红色

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