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    镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。
    （1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____。
    （2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。则放电时，电池的正极反应式为________________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

    （3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __  ____
    （4）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为______________________。
    ②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。
    ④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。
    (1)还原(1分)；2mol(单位错误或不写单位均扣1分)
    (2)CoO2＋Li+＋e－= LiCoO2；充电
    (3)Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O
    (4)①FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)；(没有标明聚集状态不扣分)
    ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    使Fe3+生成氢氧化铁沉淀，以除去Fe3+(只答提纯、除杂或除去杂质不得分)。
    ③增大NiSO4的浓度，以利于蒸发结晶(关键词为增大浓度，答为提纯或除杂不得分。)
    ④阳(1分)

    试题分析：（1）CeO2转化为Ce3+，Ce化合价降低，CeO2为氧化剂，则H2O2为还原剂；反应时H2O2转化为O2，O元素化合价由—1升高到0，所以每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为2mol。
    （2）电池的正极反应为还原反应，根据电池反应可知电极方程式为：CoO2＋Li+＋e－= LiCoO2；根据示意图，电子移向C6电极，C6电极发生得电子反应，即还原反应，充电时C6得电子转化为LiC6，此时该电池处于充电状态。
    （3）Cr元素化合价由+6价降低为+3价，S元素由+4价升高为+6价，根据氧化还原反应中化合价升高的价数与化合价降低的价数相等可配平化学方程式，根据元素守恒可知未知生成物为H2O。
    (4)①加入FeS后，与Cu2+反应生成更难溶的CuS，所以离子方程式为：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)
    ②滤液Ⅱ中含有Fe2+，加入H2O2发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+r容易发生水解反应转化为Fe(OH)3沉淀，所以调节pH可以使Fe3+生成氢氧化铁沉淀，以除去Fe3+。
    ③滤液Ⅲ中NiSO4的浓度较低，加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，NiSO4浓度变大，利于蒸发结晶。
    ④电镀时，镀层金属作阳极，所以镀镍时，镍应作阳极。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
    2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断错误的是                     
    A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2
    B．FeCl3既有氧化性又有还原性
    C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
    D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。
    （1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。
    （2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是：                                        。请用化学方程式表示滴定的原理：                                               。
    （3）滴定终点的读数为        mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为                 。
    （4）若去掉c装置，会使测定结果              (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
    （5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO2混合气体(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是（   ）
    A．0.8 molB．1.1 molC．1.2 molD．2.0 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
    （1）氮元素原子核外有     个未成对电子，最外层有        种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为          ，是         分子。（填极性或非极性）
    （2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是      （填编号）
    a．NH3比PH3稳定性强
    b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
    c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
    d．氮气常温是气体，磷单质是固体
    亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
    （3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
       Cr2O72－+      NO2－+         →      Cr3+ +      NO3－+       
    （4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为         。
    （5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是
    A．反应过程中，电子转移数为2NA
    B．固体生成物的质量为106 g
    C．CO可能有剩余
    D．反应后一定生成11.2 L氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
    则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为
    A．0．4 mol B．0．6 mol
    C．0．8 molD．0．2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是   (　　)。
    A．氧化产物为Cl2
    B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
    C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移
    D．当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)时，反应中有0.1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为(  )
    A．0.34 molB．0.38 mol
    C．0.28 molD．0.2 mol

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