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    观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。

    图a：                                ；图b：                                。

    图a，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；图b，

    △H6=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5。


    解析:

    应用盖斯定律，抓住起点和终点即可列式。图a起点可看作是A，终点也是A，总结果是A→A，即△H＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；图b，起点是A，终点也是F，即△H6=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?桂林二模）某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）．
    （1）该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验．他们设计了如下的实验步骤：
    a．组装装置并检验气密性
    b．装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上
    c．打开分液漏斗活塞m，使反应开始
    d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体
    回答下列问题：
    ①以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指出错误之处
    d步骤中在点燃H2前没有先验纯．
    d步骤中在点燃H2前没有先验纯．

    ②该小组同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有
    一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
    一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
    ．
    （2）该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空：下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
    A、B、E
    A、B、E
    ；若将装置B中的水换成CCl4，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
    A、B、C、D
    A、B、C、D
    ．
    A．O2　　　B．NO　　　C．SO2　　　D．NH3　　　E．C2H2　　　F．C2H4
    （3）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构．
    ①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的数值）．读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是
    保持装置A和装置B液面相平
    保持装置A和装置B液面相平
    ．
    ②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为
    CH2OHCH2OH
    CH2OHCH2OH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）仪器p的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
    B中棉花的位置 ① ② ③ ④
    所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸
    现象
    变红
    变红
    褪色
    褪色
    		 褪色 浅黄色
    体现SO2的性质 水溶液显酸性 漂白性
    还原性
    还原性
    氧化性
    氧化性
    （2）写出③中反应的离子方程式：
    I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
    I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-

    写出④中反应的化学方程式：
    SO2+2H2S=2H2O+3S↓
    SO2+2H2S=2H2O+3S↓

    Ⅱ．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）p中盛装试剂的化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．①处包有的某固体物质可能是
    b
    b
    ．
    a．MnO2       b．KMnO4        c．KCl        d．Cu
    （3）在实验过程中，在③处能观察到
    先由紫色变红色，后褪色
    先由紫色变红色，后褪色
    ．
    （4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：
    5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
    5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省葫芦岛一高高二上学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    观察图a和图b，根据定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。

    图a：                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5　

    和△H6的关系。

    　 图a：　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

    图b：　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　　　　

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