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    【二选一—物质结构与性质】
    碳、氧、铁、铜等是与人类生产、生活息息相关的化学元素。
    （1）基态铜原子的价电子排布式为___________，铜原子的电子占有___________种能量不同的原子轨道。
    （2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为___________杂化。
    （3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是________________ 。
    （4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
    请回答：
    表中的金属元素是_____________（填字母）。若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______________。  
    （5）元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_____________ ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______________。
    （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为____________。
    （1）[Ar] 3d104s1；    7
    （2）sp
    （3）甲烷和四氯化碳均为分子晶体，而四氯化碳的相对分子质量比甲烷的相对分子质量大，四氯化碳分子间作用力比甲烷分子间作用力强，四氯化碳的沸点比甲烷高，故常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体。
    （4）D E F； B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大
    （5）产生白色沉淀；  [Co (NH3)5SO4]Br  
    （6）2∶3
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题：考生只能选做一题。若两题都作答，只能以A题得分计入总分。

    (A)【物质结构与性质】

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    (1)T3+的核外电子排布式是____________。

    (2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

    (3)下列有关上述元素的说法中，正确的是______________________(填序号)。

    ①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强

    ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

    ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键

    ④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大

    ⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键

    (4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线形分子，不存在配位键。写出其结构式：_________________。

    (5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是____________(填G或R的元素符号)。

    (B)【实验化学】

    某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。

    (一)探究一：

    实验步骤

    (1)往锥形瓶中加入50 mL 1.5％的双氧水

    (2)分别往锥形瓶中加0.3 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞

    (3)采集和记录数据。

    (4)整理数据得出下表

    不同催化剂“压强对时间斜率”的比较

    催化剂

    猪肝

    马铃薯

    氯化铜

    氯化铁

    氧化铜

    二氧化锰

    压强对时间的斜率

    0.191 87

    0.002 42

    0.007 93

    0.030 5

    0.015 47

    1.833 6

    ①该“探究一”实验的名称是_____________________________________________________。

    ②该实验所得出的结论是_______________________________________________________。

    (二)探究二：二氧化锰催化的最佳催化条件

    该实验小组的同学在进行探究二的实验时，得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。

    3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力—时间图

    表：不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间

    MnO2

    时间

    H2O2

    0.1 g

    0.3 g

    0.5 g

    1.5％

    223 s

    67 s

    56 s

    3.0％

    308 s

    109 s

    98 s

    4.5％

    395 s

    149 s

    116 s

    分析图、表中数据我们可以得出：

    ③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________________，因而反应时间_______________。

    ④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当我们选用3.0%的双氧水，加入___________ g的二氧化锰能使实验效果最佳。你判断的理由是______________________。

    ⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论，你认为是否正确____________，你的理由是________________________________。

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    【二选一-----选修物质结构与性质】
    2010年上海世博会场馆，大量的照明材 料或屏幕都使用了发光二极管( LED)。 目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答
    (1)镓的基态原子的电子排布式是_____________。
    (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为__________， 与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。
    (3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。（用氢化物分子式表示）
    (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为____________。
    (5)比较二者的第一电离能：As__________Ga(填“<”、“>”或 “=")。
    (6)下列说法正确的是__________（填字母）。
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
    B．GaP与GaAs互为等电子体
    C．电负性：As> Ga
    D．砷化镓晶体中含有配位键
    (7)写出第IB族元素的价电子排布式：____________________。

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    【二选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。
    （1）写出碳元素核外电子排布式_____________。     
    （2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是_____________。
    （3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式____________。
    （4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为_____________ g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：河南省同步题 题型：推断题

    【二选一—选修3：物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为 ____________________。
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。
    A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构         
    B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
    C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子    
    D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。
    （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
    （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。
    （6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 _________杂化。
    （7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。

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