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    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

    下列有关该方法的叙述中错误的是
    A．能耗大是该方法的一大缺点
    B．整个过程中，有两种物质可以循环利用
    C．捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放
    D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
    D

    试题分析：A、该方法过程中需高温分解石灰石制备氧化钙，故能耗大，正确；B、该过程中氢氧化钠、碳酸钙回收循环利用，正确；C、正确；D、该环节中生成的难溶物碳酸钙，直接过滤洗涤即可，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度（293K）见下表：
     
    		K2CO3
    		KHCO3
    		K2SO4
    		KMnO4
    溶解度/g
    		111
    		33.7
    		11.1
    		6.34
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和   。（填字母）
    a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角
    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是   ；不宜用盐酸的原因是   。
    （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为   。
    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
    Ⅰ 称取0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。
    Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
    Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
    ①滴定过程中反应的离子方程式为   。
    ②达到滴定终点的标志为   。
    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度   。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）     
    ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质的方法中，正确的是
    选项
    		物质（括号内为杂质）
    		试剂
    		方法
    A
    		Cl2（HCl ）
    		NaOH溶液
    		洗气
    B
    		Fe（Al）
    		NaOH溶液
    		过滤
    C
    		CO2(CO)
    		O2
    		点燃
    D
    		KNO3(KOH)
    		FeCl3溶液
    		过滤
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用霞石岩（化学式为 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

    已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。

    试回答下列问题：
    （1）灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。
    （2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（写三种）
    （3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为　　 、    、    、洗涤、干燥。
    （4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是__________________________。
    （5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是             。
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致            溶解，产生           沉淀。
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		1.5
    		3.3
    		9.4
     
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入            （填加入物质的化学式），然后                                         （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是         （填写物质的化学式）。
    （4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③                    ，④                        ，⑤MgO称量。
    （5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置               （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）

    （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=     ，b=         ，c=            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
    甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成一种Cu(OH)2沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
    （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
    Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为：     _    ；
    在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）各装置连接顺序为                    。
    （2）装置C中装有的试剂名称是                            。
    （3）按你的装置连接顺序，甲的猜想是正确的，则可通过________________________现象来说明甲的猜想是正确的。
    Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，丙同学通过装置Ⅰ进行定量分析来测定其组成。

    （1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的稀硫酸；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。
    正确的操作顺序为____________________。
    （2）广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油，若瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得CO2的体积将___________（填偏大、偏小或不变）。
    （3）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中CuCO3的质量分数为___________（CuCO3的式量为124）。
    （4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图中的Ⅱ、III装置进行实验。只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中CuCO3的质量分数，较合理的装置_______（填代号）。但是丁同学的装置仍然有缺陷，所测结果将偏高或偏低__________。理由是___________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

    查资料得知：
    物质名称
    		溶度积(Ksp)
    		pH值
    开始沉淀
    		完全沉淀
    Mg(OH)2
    		5.6×10－12
    		9.3
    		10.8
    Fe(OH)3
    		2.8×10－16
    		2.7
    		3.7
    Al(OH)3
    		1.3×10－33
    		3.7
    		4.7
     
    请回答下列问题：
    （1）写出固体A的化学式为          。
    （2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是      。
    A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计
    （3）完成下列离子反应方程式
    ①溶液D生成固体E     ；      ②溶液F生成固体G      。
    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为     。
    （5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）=      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的检验说法正确的是（    ）
    A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
    B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
    C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
    D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是（  ）
    A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯
    C．用水可区分苯和溴苯D．用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯

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