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    实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸480m L．
    （1）需准确量取98%的硫酸
     
    mL．
    （2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）
     
    ．
    ①500mL量筒　②烧杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
    （3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是
     
    （选填序号）．
    A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
    D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    E．容量瓶使用前未干燥，内有少量的蒸馏水
    （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
     
    ．
    （5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
     

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水     
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=
    1000ρω
    M
    ，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来选取合适的仪器；
    （3）根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；
    （5）根据容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能用于溶解固体、稀释浓溶液、做反应容器等．
    解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.84g/ml×98%
    98g/mol
    =18.4mol/L，由于无480ml容量瓶，故选用500ml容量瓶，配制出500ml溶液，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=3.68mol/L×500ml
    解得V=100ml，故答案为：100；
    （2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有100ml量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．故答案为：①②④⑥⑧；
    （3）A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A选；
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B选；
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，则吸出的不止是水，连溶质也一并吸出，故浓度偏低，故C选；
    D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故D选；
    E．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故E不选．
    故选ABCD．
    （4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，则无法补救，故应重新配制，
    故答案为：重新配制；
    （5）A．容量瓶使用前应检查它是否漏水，故A正确；     
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，否则会导致溶质的量偏多，浓度偏大，故B错误；
    C．氢氧化钠固体称量时应放到小烧杯里，由于氢氧化钠固体溶解时放热，故应将溶液冷却至室温再移液，故C错误；
    D．容量瓶不能稀释浓溶液，故D错误；
    E．摇匀的操作是：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确．
    故选BCD．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]又称摩尔盐．某兴趣小组为了制备硫酸亚铁铵，上网查阅到硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：
    温度/℃102030405070
    （NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
    FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.9--
    1制备晶体．该兴趣小组设计了制取少量摩尔盐的流程如下：

    试回答下列问题：
    ①步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是
     
    （写出1种），趁热过滤的目的是
     
    ；
    ②步骤4中加热浓缩至
     
    时为止；
    ③）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是
     
    ，理论上制得的摩尔盐的质量为
     
    ．
    （2）纯度分析．为了测定产品中Fe3+杂质含量，进行下列定量分析：
    ①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL．称取
     
    mg高纯度的硫酸铁铵（NH4）Fe（SO4）2?12H2O，加2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol?L-1 HBr溶液1mL和1mol?L-1 KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液．配制过程中必须用到的定量仪器为
     
    （选填编号）．
    a．精确度为0.001g的电子天平     b．精确度为0.1mg的电子天平
    c.100mL容量瓶         d．酸式滴定管      e.10mL量筒
    ②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液．分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如图．

    ③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为
     
    mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A、2v正（X）=v逆（Y）
    B、单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
    C、混合气体的密度不再变化
    D、反应容器中Y的质量分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液．
    （1）在如图1中所示仪器中，配制上述溶液不需要的是
     
    （填如图相应仪器的序号）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ，
    （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是
     
    ，容量瓶应使用的是
     
    ．（在横线上填写相应的序号）
    A．10mL    B．100mL    C．250mL    D．500mL
    （3）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该
     
    ．
    A．直接转移到细口试剂瓶中         
    B．再用胶头滴管加水，重新定容
    C．将此溶液倒掉，重新配制         
    D．直接贮存于容量瓶中
    （4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol?L-1）如何（a．偏高；b．偏低； c．无影响，在下面的横线上填相应序号）．
    ①容量瓶中有少量蒸馏水
     

    ②烧杯和玻璃棒没有洗涤2～3次
     

    ③定容时俯视
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验则下列说法不正确的是（　　）
    ①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
    ②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    ③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    A、该溶液中一定含有NO3-、SO42-、NH4+
    B、根据实验④可推出溶液中不存在NO2-与SO32-
    C、往一定量该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-
    D、根据实验①可推出溶液中含有NO3-或NO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其最外层电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式
     
    ；
    （2）W的两种常见氧化物中可作为供氧剂的物质的电子式是
     
    ；
    （3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式
     
    ；
    （4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是
     
    ；
    （5）将8gY单质完全燃烧的产物通入100mL 5mol．L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的阴离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空

    I．探究Cl2与 NH3的反应
    （1）为制取干燥NH3，可将装置C与
     
    （填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用
     

    A．碱石灰          B．无水CaCl2           C．P2O5         D．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的Cl2，则两个E装置内的药品依次是
     

    （3）装置F可用于探究Cl2与 NH3（已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2+2NH3─→N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入
     
    ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
     

    Ⅱ．探究某些物质的性质：
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
     

    （5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．烧瓶F中发生反应的化学方程式为：
     
    ；烧瓶F所起的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（　　）
    A、c1：c2=1：3
    B、该反应一定是朝正向反应建立平衡
    C、X、Y的转化率相等
    D、c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（　　）
    时间起始5min10min15min20min25min30min
    A浓度（mol?L-1）3.52.32.02.02.83.03.0
    B浓度（mol?L-1）2.51.31.01.01.82.02.0
    D浓度（mol?L-1）02.43.03.01.41.01.0
    A、反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1
    B、该反应的平衡常数表达式K=
    c(C)?c(D)2
    c(A)?c(B)
    C、若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动
    D、反应至15min时，改变的条件可以是升高温度

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