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    在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶
    B．溶解搅拌时液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
    解；A、未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶，导致质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；
    B、溶解搅拌时液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；
    C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C正确；
    D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选；
    故选：C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学实验需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL，而实验室中并没有该浓度的溶液，只有一些粗盐可供使用．某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制．
    （一）粗盐的提纯．已知粗盐中含有Ca2+，SO42-和泥沙等杂质，1提纯粗盐的操作步骤如下：
    （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是______，过滤是为了除去______．
    （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是______，判断BaCl2溶液过量的方法______．
    （3）继续加入过量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______（填化学式）．
    （4）向（3）的滤液中加入过量______溶液，目的是______．
    （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热；利用余热使其蒸干．
    （2）（3）步骤的操作能否颠倒______，原因是______
    （二）1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制．
    1．配制步骤
    ①根据计算，需要用托盘天平称量______克的NaCl固体，
    ②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中，加入约25mL左右的蒸馏水，搅拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至______（填写仪器名称，下同）．然后加水至离刻度线1～2cm处，改用______加水______．
    ③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶体，反复上下颠倒，摇匀．
    ④写出一个标有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的标签，贴在容量瓶瓶体上，密封保存．
    2．指出上述操作中的几处错误（有几处，写几处）
    ①______；②______；
    ③______；④______．
    3．指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响，填写偏大、偏小或者无影响
    ①称量NaCl的时候，所用的砝码生的铁锈；______．
    ②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水；______．
    ③定容时俯视刻度线；______．
    ④定容时超过刻度线，吸出一部分水；______．
    ⑤定容后摇匀，发现液面略低于刻度线，并没有往里再添加蒸馏水______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4
    E．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
    实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
    （1）还缺少的仪器有______．
    （2）下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是______．
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．使用前要检查容量瓶是否漏水
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗
    D．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    （3）实验中需取用固体的质量为______g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度______mol/L．
    （4）配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______．
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．定容时俯视刻度线
    C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
    （1）需称取固体NaOH______克．
    （2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是（填写序号，错选不给分，少选没错给1分）______．
    ①500mL量筒　②烧杯　③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒⑥胶头滴管
    （3）若其他操作均正确，下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是______．
    A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外．
    C．加水未达到刻度线．
    D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．
    （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．
    A．用胶头滴管把超过刻度线的水吸出．
    B．再加入一点NaOH固体．
    C．将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学按下列步骤配制500mL0.200mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为______g
    （2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是：
    ______
    （3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

    ______
    （4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

    ______
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意什么问题：

    ______
    你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol?L-1，请说明理由．答：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室要配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL．
    （1）需要密度为1.84g?cm-3、98%的浓硫酸______mL（保留小数点后一位数）．
    （2）配制时不需要用到的仪器有______（填仪器的序号）．
    A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E.500mL容量瓶F.250mL容量瓶
    G．胶头滴管H．铁架台（带铁夹）I．玻璃棒
    （3）下列实验步骤，按实验操作先后顺序排列为______（填步骤编号）．
    ①将量取的浓硫酸倒入烧杯中
    ②在烧杯中倒入约100mL蒸馏水
    ③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中
    ④向容量瓶中加蒸馏水到液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
    ⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中
    ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与瓶颈刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
    A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水当中
    B．称取胆矾25g，溶解在1L水当中
    C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
    D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现用18.4mol?L-1的浓H2SO4来配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：
    ①药匙②量筒③托盘天平④玻璃棒⑤烧瓶?⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧烧杯．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有______（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为______．现有①5mL②10mL③20mL三种规格量筒，你选用的量筒是______（填代号）．

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