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    【题目】下列实验不能达到目的的是（ ）

    选项

    目的

    实验

    A

    制取较高浓度的次氯酸溶液

    将Cl2通入小苏打溶液中

    B

    除去溴苯中的少量溴

    加入苛性钠溶液洗涤、分液

    C

    加快氢气的生成速率

    将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌

    D

    制备少量氨气

    向新制生石灰中滴加浓氨水

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能与HCl反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓度增大，A不合题意；

    B．苛性钠溶液能与溴反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的溴苯，从而达到除杂目的，B不合题意；

    C．粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；

    D．浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D不合题意；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。

    Ⅰ．碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。

    （1）向0.5L1 mol·L－1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2。

    ①写出反应的离子方程式__________；

    ②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则所得溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_________。

    A c（H2SO3）＞c（SO32－）

    B c（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（OH－）

    C c（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）

    D c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H+）＞c（OH－）

    （2）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：

    ①工作一段时间后，阴极区溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②写出阳极的电极反应式_______。

    Ⅱ．SO2的回收利用：

    （3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯（SO2Cl2），反应为SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：

    ① 该反应的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。

    ② 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝_____（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

    (1)该反应的化学方程式是_____________________________

    (2)在图上所示的三个时刻中___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，此时v正________v逆(填＞、＜或=)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________

    (3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

    (4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母) A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小

    (5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体，只有一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是(　　)

    A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

    B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

    C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

    D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用太阳能、风能、生物质能等可再生能源，转化利用二氧化碳设计出适合高效清洁的合成燃料分子结构，实现CO2+H2O→CxHy的分子转化，生产合成甲烷、醇醚燃料、烷烃柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

    CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.2kJ/mol

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2

    若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则△H2=__。

    (2)合成二甲醚的总反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.4kJ·mol-1。某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，则p1__(填“>”“<"或“=”，下同)p2。若T3、p3，T4、p4时平衡常数分别为K3、K4则K3__K4，T1、p1时H2的平衡转化率为___。(结果保留三位有效数字)

    (3)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

    ①该反应△H__(填“>”“<”或“=”)0。

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字母代号)。

    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

    c．CO2的转化率和H2的转化率相等

    d．混合气体的密度保持不变

    ③上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：

    ω(CuO)%

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    CH3OH的产

    25%

    30%

    35%

    45%

    50%

    65%

    55%

    53%

    50%

    CO2的转化率

    10%

    13%

    15%

    20%

    35%

    45%

    40%

    35%

    30%

    由表可知，CuO的质量分数为__催化效果最佳。

    (4)CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，Zn电极是__极。已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种有机物分子中的碳原子数目相同，标准状况下烃A对氢气的相对密度是13；烃B跟HBr反应生成C；C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。

    (1)写出有机物的结构简式：A____；D____。

    (2)写出有关反应的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A. M点的 v正小于N点的v逆

    B. M点时，升高温度平衡逆向移动

    C. T2下，在0-t1时间内，v(X)＝ mol·L－1·min－1

    D. W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小

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