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    19．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
    B．在河流入海处易形成沙洲
    C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
    D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀

    分析 根据胶体的性质来分析解答：向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．

    解答 解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；
    B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；
    C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；
    D．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H+）分别是1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，水的电离度分别是α1和α2，则下列关系正确的是（　　）
    A．α1=α2B．a+b=14C．a＜bD．a＜7，b＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100mL 2.00moL•L-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算下列问题：
    （1）所得溶液中Cl-的物质的量为0.15mol；
    （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C12）：n（H2）为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
    B．需要加热的反应说明它是吸热反应
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O，△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S+O2═SO2，△H=-297.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．完成下列反应的反应方程式：
    （1）NaOH溶液吸收氯气的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （2）铁与水蒸气在高温下的反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）氢氧化铁溶于盐酸：3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
    （4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    （5）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图甲中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图乙示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．
    （2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3
    （3）某实验小组用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ•mol-1偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）a、d．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的相对分子质量小于乙的相对分子质量，则下列说法不正确的是（　　）
    A．甲的分子数比乙的分子数多
    B．甲容器的体积比乙容器的体积大
    C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大
    D．甲容器的气体密度比乙容器的气体密度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质粒子的数量的简称
    B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
    C．“1 mol氢”和“1 mol锌粒”的表达方式都是错的
    D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21：22

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知反应：（1）xFe2++ClO3-+6H+=xFe3++Cl-+3H20
    （2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
    （3）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
    下列说法错误的是（　　）
    A．反应（1）中x=6
    B．反应（2）中的氧化产物与氧化剂的物质的量之比为4：5
    C．反应（3）中的氧化剂是S，还原剂是KOH
    D．NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素，但它们不全为氧化物

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