【题目】（16分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）请写出乙醇催化氧化的化学方程式 。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲中盛 （填“热水”或“冷水”）作用是 ；乙中盛 （填“热水”或“冷水”）作用是 。
（3）丙中集气瓶内收集到的气体的主要成分是 。
（4）如何要检验试管a中收集到的反应生成物 。
【答案】（1） 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O; 放热
（2）热水，促使乙醇挥发 ;冷水，使乙醛冷凝（3） N2;（4）取新制氢氧化铜悬浊液，滴加a中物质，加热，有砖红色沉淀生成。其他合理答案或化学方程式均可。
【解析】
试题分析：⑴乙醇在Cu作催化剂时加热发生氧化反应产生乙醛和水，乙醇催化氧化的化学方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O; 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应；⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲中盛热水，作用是促使乙醇挥发；而乙中盛冷水，作用是使乙醛冷凝；⑶ 丙中集气瓶内收集到的气体的主要成分是未发生反应的氮气；⑷检验试管a中收集到的反应生成物的方法是取新制氢氧化铜悬浊液，滴加a中物质，加热，有砖红色沉淀生成。其他合理答案或化学方程式均可。
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是 。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。
②装置B中的溶液为 ；烧杯中溶液的作用为 。
（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是 ，现象是 ；
②证明SO2具有还原性的现象是 ；
③证明生成气体中含有CO2的现象是 ；
④D装置的作用是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式的书写正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O
C．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知热化学方程式：①CO(g)+
O2(g)＝CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
D. 根据②推知反应H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各项表述得不够科学严密的是
A. 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应
B. p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
C. 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的
D. 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 （填字母）。
a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管
（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为 。
（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3＋，应采取的实验方法为 ；滤渣2的主要成分为 （填化学式）。
（4）“分离1”操作包含的实验步骤有 、 、 、洗涤、干燥。
（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式 。
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