Question

（15分）

水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源

（1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现

（2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10，水中的和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15．00 mLa该地下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准

（3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿

A．将水加热煮沸　B．加入适量的Na3P04

C．加入过量的稀盐酸　D．将水通过磺化煤

（4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺

流程如下

已知：a．亚砷酸(H3As03)还原性较强，易被氧化为砷酸(H3AsO3)

B．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐

请回答以下问题：

①废气的主要成分为＿＿＿＿

②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：＿＿＿＿＿＿

③滤渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔写两种，用化学式表示）

 

Answer 1

（15分）

（1）吸附（2分） 过滤（2分）

（2）33．6?（或33．6度） （2分） 不符合（1分）

（3）ABD（3分）

（4）① H2S（1分）

②2H3AsO3+3S2?+6H+=As2S3↓+6H2O （2分）

③FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2、Fe(OH)3、CaSO4（2分，其中任意两者均可）

【解析】

试题分析：（1）活性炭具有较大的表面积，具有吸附性；杂质沉降后，通过过滤可除去杂质。

（2）25．0毫升水中含Ca2+和Mg 2+的总物质的量为0．0100mol/L×0．0150L=1．50×10-4mol，折合成CaO的质量为1．50×10-4×56=8．40×10-3g，所以水的硬度为8．40×10-3×1000/25×1000/10=33．6?；因硬度超过25 ?，故不符合饮用水标准。

（3）A、将水加热煮沸，Ca(HCO3)2分解生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减小，正确；B、加入适量的Na3P04，PO43?与Ca2+反应生成Ca3(PO4)2沉淀，Ca2+浓度减小，正确；C、加入过量的稀盐酸，HCl与Ca(HCO3)2反应生成CaCl2，易溶于水，错误；D、将水通过磺化煤，Ca2+被吸收，Ca2+浓度减小，正确。

（4）①反应物中含有硫化钠和硫酸，所以废气的主要成分为H2S。

②含砷废水含有H3ASO3，在酸性环境下与S2?发生反应生成雌黄As2S3，同时生成H2O，配平可得离子方程式：2H3AsO3+3S2?+6H+=As2S3↓+6H2O

③加入了石灰和硫酸亚铁，可生成Fe(OH)3、CaSO4沉淀，加入了强氧化剂双氧水可生成FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2等沉淀。

考点：本题考查水的净化、水的硬度的计算和硬水的软化、化学流程的分析。