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    3．往氯化铁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Fe（OH）3的是（　　）
    A．单质B．氧化物C．碱D．酸

    分析 向氯化镁溶液中加入物质后不生成氢氧化镁，说明加入的物质没有碱性或加入的物质不能和水反应生成碱，据此分析解答．

    解答 解：A．加入钠单质时，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成Fe（OH）3沉淀，故A错误；
    B．加入氧化钠时，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成Fe（OH）3沉淀，故B错误；
    C．加入碱，碱电离出的氢氧根离子和铁离子反应生成Fe（OH）3沉淀，故C错误；
    D．加入酸时，氯化铁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以酸和氯化铁不反应，所以不能生成Fe（OH）3沉淀，故D正确．
    故选D．

    点评 本题以铁的化合物为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生获取信息、加工信息的能力，根据物质的性质得出正确答案，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．5：3D．3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
    B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    C．水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．25℃时，将0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
    （1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①H2O?H++OH-②CH3COOH?CH3COO-+H+③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：物料守恒表达式c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO- ），电荷守恒表达式c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO- ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（　　）
    A．工业上可用Cl2制造漂白粉B．MgO 常用作耐高温材料
    C．NaCl用于金属钠的冶炼D．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在1.5L的密闭容器中通入2molX2和3molY2的混合气体，在一定条件下发生反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）+4W（？）△H＜0达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量）．
    （1）该反应的化学平衡常数值为0.44
    （2）为提高X2的平衡转化率，下列措施可行的是bc
    a．向体系中再通入一定量的X2       b．降温    c．移出部分Z
    d．再冲入一定量Ar  e．增大容器体积
    （3）反应达平衡后，t1时刻改变条件，速率随时间变化如图所示，则t1对应条件改变为a
    a．升温       b．向体系中再通入一定量的W
    c．移走部分X2、Y2  d．减小容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用A+、B-、C、D、E和F分别表示含有18个电子的六种微粒（粒子或分子），请回答：
    （1）A元素是K、B元素是Cl．（用元素符号表示）
    （2）C是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl．
    （3）D是所有含18电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F2．
    （4）E是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是．
    （5）F分子中含有4个原子，其分子式是H2O2或PH3．

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