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反应N2O4(g)  2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A.A、B两点的反应速率:A>B
B.B、C两点的反应平衡常数相同
C.由状态B到状态C,可以用加热的方法
D.A、C两点混合气体的平均相对分子质量:C>A

AD

解析试题分析:由已知反应方程式可知,反应的正反应是吸热反应,所以温度升高平衡正向移动,NO2的体积分数增大,根据图像,压强相同时,A、B两点的NO2的体积分数A点更大,则说明温度T2>T1,温度越大反应速率越大,所以A正确;B、C两点的温度不同,所以平衡常数不相等,B错误;状态B和状态C不仅温度不同,压强也不同,所以仅通过加热方法不能实现状态B到状态C的转变,C错误;C相对于A增大了压强,压强增大平衡逆向移动,则气体的物质的量减小,气体总质量不变,所以平均相对分子质量增大,D正确;故选AD。
考点:本题考查的是根据图像来判断影响平衡的因素。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应,在时达平衡:时刻分别改变反应的一个条件,测得溶器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是

A.间该反应的平衡常数相同,均为0.25
B.时刻改变的条件是使用催化剂
C.时刻改变的条件是移去少量D
D.反应方程式中x=2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是()

A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入少量惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是 

A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)  2CO(g) ΔH<0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A.①②③④B.①③C.②④D.①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

恒温条件下,对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),加入起始浓度相近的A和B,在达到平衡的过程中可能有三种情况,如下图所示。下列判断中正确的是

A.(1)的K<1B.(2)的K≈1C.(3)的K>1D.以上三种可能全对

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列表述与示意图相符的是

A.正反应为吸热反应
B.升高温度,有利于反应向正方向进行
C.A点时,反应向逆反应方向移动
D.K与K的关系是:K=1/K

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下实验原理中,不能用勒沙特列原理解释的是

A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体
C.配制FeSO4溶液时,加入一些铁粉
D.在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体,得到无水MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:A(g) + 2B(g)xC(g) △H < 0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A.χ=2
B.2min后,降低温度平衡向右移动
C.反应开始2min内ν(C) = 0.1mol/(L·min)
D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态

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