Question

实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．反应的化学方程式为：
NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
C₂H₅OH+HBr

△

C₂H₅Br+H₂O
其中可能发生的副反应有：2HBr+H₂SO₄（浓）=Br₂+SO₂↑+2H₂O
已知CH₃CH₂Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体．请回答下列问题：
（1）反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有

 

．
（2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用

 

．
（3）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是

 

．
（4）溴乙烷可用水下收集法和从水中分离的依据是

 

．
（5）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是

 

．
（填写序号）

Answer 1

分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，结合反应物的溶解性解答；
（2）采用水浴加热可达到器均匀受热和控制恒温的目的；
（3）根据化学平衡移动的原理解答；
（4）根据溴乙烷的性质和装置的用途进行解答；
（5）极易溶于水的气体，若吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象．

解答：解：（1）溴化钠也极易溶于水，反应中加入适量的水，能溶解NaBr，溴化氢极易溶于水，因浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，为减少副反应发生，可先加水稀释，减少硫酸浓度，可减少溴化氢的氧化，
故答案为：防止浓硫酸浓度过大，发生脱水副反应；
（2）溴乙烷的沸点是38.4℃，控制恒温，38.4℃，采用水浴加热，水变成蒸汽的温度不超过100℃，为了保证容器均匀受热和控制恒温，一般采用水浴加热，
故答案为：水浴加热；
（3）采取边反应边蒸馏的操作方法，及时分馏出产物，减少生成物的浓度，促使平衡正向移动，可以提高乙醇的转化率，
故答案为：分离出生成物，促使平衡正向移动，提高产率；
（4）溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和从水中分离，
故答案为：溴乙烷不溶于水且密度比水大；
（5）A、HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，干燥管球形部分空间大有缓冲作用，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故A正确；
B、HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管连接漏斗伸入到液体中，不能防止倒吸，故B错误；
C、HBr气体极易溶于水，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，故C错误；
故选：A．

点评：本题考查溴乙烷的制取，注意溴乙烷的性质和（5）防倒吸装置的选择，学习中注意把握相关基础知识的积累，题目难度不大．