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【题目】下列说法与判断正确的是(
A.存在系统命名为1﹣甲基﹣2﹣乙基辛烷的烷烃,其分子式为C11H24
B.乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.通过测定反应前后溶液导电性的变化可判断在稀苯酚溶液中加入少量浓溴水时发生的是取代反应而不是加成反应
D.煤经加工所得的产物中存在大量的多环芳烃和稠环芳烃,如二甲联苯( )、萘( )、蒽( )等,这些芳烃均属于苯的同系物

【答案】C
【解析】解:A.烷烃命名中不能出现1﹣甲基﹣2﹣乙基,否则说明选取的主链不是最长碳链,即1﹣甲基﹣2﹣乙基辛烷的命名不合理,故A错误;B.乙醛和丙烯醛( )的结构不同,所以二者一定不是同系物;它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇,所以与氢气加成的产物属于同系物,故B错误;
C.苯酚与溴若发生加成反应,反应后溶液导电性变化不变,若为取代反应,反应后溶液导电性增强,可通过测定反应前后溶液导电性的变化可判断在稀苯酚溶液中加入少量浓溴水时发生的是取代反应而不是加成反应,故C正确;
D.二甲联苯( )、萘( )、蒽( )不符合苯的同系物的通式CnH2n6 , 不是苯的同系物,故D错误;
故选C.
【考点精析】解答此题的关键在于理解芳香烃、烃基和同系物的相关知识,掌握分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物,称为芳香烃,其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物,其通式为CnH2n–6(n≥6).

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl的数目为 NA

B. 11.2 g Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 NA

C. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA

D. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数一定为0.1NA

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【题目】400 mL某浓度的NaOH溶液与5.6 L Cl2(标准状况)恰好完全反应,计算(写出必要的计算过程):

1生成的NaClO的物质的量。_____________

2该溶液中NaOH的物质的量浓度。__________________

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【题目】1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂

用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品

A. ③⑤⑦⑧ B. ⑥⑦⑧ C. ③⑤⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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【题目】已知氨基酸的平均分子量为126,天冬酰氨的R基为(—C2H4ON),现有分子式为CXHYOZN17S2的一条多肽链,其中有2个天冬酰氨参与组成。则该多肽的分子量最大约为

A. 1638B. 1854C. 1890D. 2142

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【题目】下列关于物质性质和用途的说法正确的是(

A.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力,所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造

B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂,还可用作制备硅胶的原料

C.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多

D.缺铁性贫血可服用硫酸铁补铁

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【题目】某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质.
(1)该同学在实验前,依据Fe2+性,填写了下表.

实验操作

预期现象

反应的离子方程式

向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡

试管中产生红棕色气体,溶液颜色逐渐变黄

Fe2++NO +2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作,该同学进行实验.观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色.
(2)为了进一步探究溶液变成深棕色的原因,该同学进行如下实验.向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液,前者不变红色,后者(加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液)变红.该现象的结论是
(3)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的.为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装置略)进行探究.ⅰ.打开活塞a、关闭b,并使甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化.
ⅱ.打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止甲中反应.
ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照,更换丙、丁后(溶质不变),使甲中反应继续,观察到的现象与步骤ⅰ中相同.
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是
②装置乙的作用是
③步骤ⅱ的目的是
④该实验可得出的结论是
(4)该同学重新进行(1)中实验,观察到了预期现象,其实验操作是

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【题目】丙酮通常是无色液体,与水混溶,密度小于1gmL1,沸点约为56℃.要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,你认为下列方法中最为合理的是(  )。

A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发

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【题目】1,6﹣己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一,可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备.下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F):

(1)化合物A中含碳87.8%,其余为氢,A的化学名称为
(2)C到D 的反应类型为
(3)F的结构简式为
(4)B、C、D三种中间物质中,核磁共振氢谱出峰最多的是 , 最少的是
(5)尼龙是一种有机高分子化合物,由G合成尼龙的化学方程式为
(6)由A通过两步反应制备1,3﹣环己二烯的合成路线为

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