Question

常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂．请通过计算回答：
（1）需要加入氯化钠晶体

 

g．
（2）需要蒸发掉

 

g水．

Answer 1

分析：（1）令加入氯化钠的质量为mg，则后来溶液的质量为（m+100g），计算原溶液中NaCl的质量，再利用质量分数列方程计算；
（2）设需要蒸发掉xg水，则蒸发后溶液的质量为（100-x）g，根据溶液中NaCl的质量不变列方程计算．

解答：解：（1）令加入氯化钠的质量为mg，则后来溶液的质量为（m+100）g，原溶液中NaCl的质量=100g×10%=10，则

(m+10)g

(m+100)g

×100%=20%，解得m=12.5g，
故答案为：12.5g；
（2）设需要蒸发掉xg水，则蒸发后溶液的质量为（100-x）g，根据溶液中NaCl的质量不变，则：
100g×10%=（100-x）g×20%，解得x=50，
故答案为：50．

点评：本题考查溶液质量分数的有关计算，比较基础，注意对质量分数定义式的理解与灵活运用．