Question

(10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

(1)气体A的化学式是               ，沉淀A的化学式是               ；

(2)待测液中一定存在               ；一定不存在       _______        ；

(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式                               。

(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)改写成氧化物的形式为               ，

它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：                                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）NH₃；Fe(OH)₃     （2）NH₄⁺    Fe³⁺   Al³⁺  SO₄^2-；   Ba²⁺    HCO₃^-

（3）Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺      （4）2MgO·3SiO₂·nH₂O；(以上各1分)

2MgO·3SiO₂·nH₂O+4H⁺=2Mg²⁺+3H₂SiO₃+(n-1) H₂O（2分）

【解析】（1）溶液显浅黄色，所以一定含有Fe³⁺，则一定没有HCO₃^-。待测液和氢氧化钠溶液反应生成气体A，所以A是氨气，沉淀A是氢氧化铁；溶液A和盐酸酸化的氯化钡反应，所以B沉淀一定是硫酸钡，因此一定含有SO₄^2-，则一定没有Ba²⁺。溶液B和硝酸酸化的硝酸银反应生成沉淀C，则C是氯化银，但由于前面加入铝盐酸，因此无法确定原溶液中是否含有氯离子；溶液C和氨水反应生成沉淀D，所以沉淀D一定是氢氧化铝，则原溶液中一定含有铝离子。因此钾离子和氯离子无法确定。

（2）用氧化物形式表示硅酸盐时，一般按照金属性强弱排列，最后是水。